题目内容
15．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA | |
| B． | 标准状况下，2.24LNO和2.24LO2混合气体分子数为0.15NA | |
| C． | 加热条件，1molFe投入足量的浓硫酸，生成NA个SO2分子 | |
| D． | 0.1molNa2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA |
分析 A．氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底；
B．根据二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡分析；
C．得失电子不守恒；
D．过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，1mol Na2O2与二氧化碳完全反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子．
解答 解：A．氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故将0.1mol氯气溶于水中后转移的电子的物质的量小于0.1mol即小于0.1NA个，故A错误；
B．标准状况下，2.24LNO和2.24LO2混合气体反应生成0.1mol二氧化氮，剩余0.5mol氧气，由于二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡，则生成的二氧化氮的物质的量小于1mol，其分子数小于NA，所以反应后混合气体分子数小于0.15NA，故B错误；
C．加热条件，1molFe投入足量的浓硫酸反应生成硫酸铁，失去3mol电子，而生成NA个SO2分子硫酸需得到2mol电子，得失电子不守恒，故C错误；
D．氧化钠中氧元素的化合价为-1价，1mol Na2O2与二氧化碳完全反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，则0.1molNa2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确过氧化钠与二氧化碳反应中元素化合价变化是解题关键，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
练习册系列答案
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11．
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