题目内容
下列判断或叙述正确的是（ ）
| A、某无色溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原液一定存在Cl- |
| B、某无色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，则一定含有SO42- |
| C、提纯含有少量Ba（NO3）2杂质的KNO3，可加入过量的K2SO4溶液，过滤，再向滤液中滴加适量的稀硝酸 |
| D、某无色溶液中滴加入盐酸则生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32- |
考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用,常见阴离子的检验
专题：物质检验鉴别题
分析：A．硝酸银不溶于稀硝酸；
B．加入BaCl2溶液，不能排除Ag+的影响，可能生成AgCl沉淀；
C．除杂质时不能引入新的杂质；
D．生成的气体可能为SO2．
B．加入BaCl2溶液，不能排除Ag+的影响，可能生成AgCl沉淀；
C．除杂质时不能引入新的杂质；
D．生成的气体可能为SO2．
解答：
解：A．硝酸银不溶于稀硝酸，某无色溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原液一定存在Cl-，故A正确；
B．加入BaCl2溶液，不能排除Ag+的影响，可能生成AgCl沉淀，并且如含有SO32-，也能被氧化为SO42-，不一定含有SO42-，故B错误；
C．提纯含有少量Ba（NO3）2杂质的KNO3，加入过量的K2SO4溶液，会引入新的杂质硫酸根离子，所以不能加过量的K2SO4溶液，故C错误；
D．生成的气体可能为SO2，如溶液中含有SO32-，也能产生相同现象，故D错误．
故选A．
B．加入BaCl2溶液，不能排除Ag+的影响，可能生成AgCl沉淀，并且如含有SO32-，也能被氧化为SO42-，不一定含有SO42-，故B错误；
C．提纯含有少量Ba（NO3）2杂质的KNO3，加入过量的K2SO4溶液，会引入新的杂质硫酸根离子，所以不能加过量的K2SO4溶液，故C错误；
D．生成的气体可能为SO2，如溶液中含有SO32-，也能产生相同现象，故D错误．
故选A．
点评：本题考查物质的检验、鉴别的实验方案的设计，题目难度不大，注意检验离子时要注意排除其它离子的干扰，牢固把握相关物质的性质是解答该题的关键．
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下列说法不正确的是（ ）
| A、化学反应是旧键断裂和新键形成的过程 |
| B、盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 |
| C、反应前后分子数不变遵循的是质量守恒定律 |
| D、溶解平衡、水解平衡和电离平衡均为动态平衡 |
一定条件下，一定体积的CO、CO2和O2组成的混合气体，点燃后完全转化为CO2，恢复到原来状态时，体积变为90mL，则原混合气体的体积可能是（ ）
| A、80mL | B、100mL |
| C、150mL | D、145mL |
在下列试剂中，可以一次性将Ba（OH）2，HCl，NaCO3三种溶液区别开来的试剂的是（ ）
| A、稀硫酸 | B、氯化钡溶液 |
| C、硝酸银溶液 | D、稀硝酸 |
有Fe和Fe2O3的混合物32.8g，向混合物中加入200mL 5mol?L-1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应后溶液体积仍为200mL）（ ）
| A、2.5 mol?L-1 |
| B、1 mol?L-1 |
| C、2 mol?L-1 |
| D、5 mol?L-1 |
关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ）
| A、装置①可验证HCl气体在水中的溶解性 |
| B、装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2、NO等 |
| C、装置③中X为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢 |
| D、装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气 |
关于下列图示的说法不正确的是（ ）
| A、图①所示实验，能比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 |
| B、装置②可用于从溴水中提取单质溴 |
| C、装置③中，左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色，证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2 |
| D、装置④中，X若为CCl4，可用吸收NH3或HCl，并防止倒吸 |
下列实验操作正确的是（ ）
A、 称量氢氧化钠固体 |
B、 配制150mL0.10mol/L盐酸 |
C、 检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气 |
D、 分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物 |
下列离子方程式不正确的是（ ）
| A、Na2CO3溶液与足量盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
| B、FeCl2溶液和Cl2反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- |
| C、钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑ |
| D、NaHCO3溶液与NaOH溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O |