题目内容
下列离子方程式不正确的是（ ）
| A、Na2CO3溶液与足量盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
| B、FeCl2溶液和Cl2反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- |
| C、钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑ |
| D、NaHCO3溶液与NaOH溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．碳酸钠与氯化氢反应生成碳酸钠、二氧化碳气体和水；
B．亚铁离子与氯气反应生成铁离子和氯离子；
C．根据电子守恒判断，氧化还原反应中必须遵循电荷守恒；
D．碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水．
B．亚铁离子与氯气反应生成铁离子和氯离子；
C．根据电子守恒判断，氧化还原反应中必须遵循电荷守恒；
D．碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水．
解答：
解：A．Na2CO3溶液与足量盐酸反应，实质为碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CO32-+2H+═CO2↑+H2O，故A正确；
B．FeCl2溶液和Cl2反应生成氯化铁，反应的离子方程为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故B正确；
C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应中不满足电子守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C错误；
D．碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：HCO3-+OH-═CO32-+H2O，故D正确；
故选C．
B．FeCl2溶液和Cl2反应生成氯化铁，反应的离子方程为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故B正确；
C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应中不满足电子守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C错误；
D．碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：HCO3-+OH-═CO32-+H2O，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
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下列判断或叙述正确的是（ ）
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| B、某无色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，则一定含有SO42- |
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胶体区别于其它分散系最本质的特征是（ ）
| A、外观澄清、稳定 |
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| C、分散至粒子能透过半透膜 |
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关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ）
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下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（ ）
①Na2SiO3； ②Al（OH）3； ③NH4HCO3； ④Al2O3．
①Na2SiO3； ②Al（OH）3； ③NH4HCO3； ④Al2O3．
| A、①②④ | B、②③④ |
| C、②④ | D、全部 |
下列表述正确的是（ ）
| A、向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度 |
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某含氧有机化合物，它的相对分子质量为88.0，含C的质量分数为68.2%，含H的质量分数为13.6%，经红外光谱测定含有一个羟基，核磁共振氢谱显示该分子中有3个甲基．则其结构简式为（ ）
A、 |
B、 |
| C、CH3CH2CH2CH2CH2OH |
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在密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图．下列说法错误的是（ ）| A、平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小 |
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