题目内容
下列说法不正确的是（ ）
| A、化学反应是旧键断裂和新键形成的过程 |
| B、盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 |
| C、反应前后分子数不变遵循的是质量守恒定律 |
| D、溶解平衡、水解平衡和电离平衡均为动态平衡 |
考点：反应热和焓变,化学反应的基本原理
专题：物质的性质和变化专题,化学反应中的能量变化
分析：A、化学反应的实质是：是旧键断裂和新键形成；
B、根据盖斯定律的内涵来回答；
C、根据质量守恒定律以及化学反应的实质进行分析解答；
D、化学平衡都是动态平衡．
B、根据盖斯定律的内涵来回答；
C、根据质量守恒定律以及化学反应的实质进行分析解答；
D、化学平衡都是动态平衡．
解答：
解：A、化学反应的实质是：是旧键断裂和新键形成，化学反应是旧键断裂和新键形成的过程，故A正确；
B、盖斯定律是说反应的焓变和反应的路径无关，只受反应物和产物的影响，实质上是能量守恒定律的体现，故B正确；
C、反应前后原子子数不变遵循的是质量守恒定律，故C错误；
D、化学平衡都是动态平衡，故D正确．
故选C．
B、盖斯定律是说反应的焓变和反应的路径无关，只受反应物和产物的影响，实质上是能量守恒定律的体现，故B正确；
C、反应前后原子子数不变遵循的是质量守恒定律，故C错误；
D、化学平衡都是动态平衡，故D正确．
故选C．
点评：本题涉及化学反应的焓变以及化学反应的基本原理知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．
练习册系列答案
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下列实验中，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀的是（ ）
| A、将过量的Na投入到AlCl3溶液中 |
| B、将过量的Na2O投入到AlCl3溶液中 |
| C、将过量的Na投入到MgCl2溶液中 |
| D、将过量的Na2O2投入到FeCl2溶液中 |
根据相关的化学原理，下列判断正确的是（ ）
| A、由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S |
| B、由于非金属性F＞Cl＞Br＞I，所以酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI |
| C、分散质粒子直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液 |
| D、若R2-和M+的电子层结构相同，则原子半径 R＞M |
下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A、 说明烯烃与H2的加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行 |
B、 用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图曲线可确定①的酸性最强 |
C、 图表示合成氨反应在其他条件不变的情况下，改变n（H2）起始对平衡的影响．由此可知，N2的转化率最高的是b点；且T1＞T2，K2＞K1（T1和T2表示温度，K1、K2表示对应温度下的平衡常数） |
D、 在体积相同的两个密闭容器中，分别充入等质量的O2和X气体，由图可确定X可能是CH4 |
对于反应8LiCoO2+Na2S2O3+□ =4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+□ ，下列说法正确的是（ ）
| A、Na2S2O3在反应中被还原为Na2SO4 |
| B、0.1mol Na2S2O3在反应中转移0.4mol电子 |
| C、反应中的未知物的系数均为11 |
| D、还原性LiCoO2大于CoSO4 |
工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化图．下列说法不正确的是（ ）
| A、曲线b表示使用了催化剂；该反应属于放热反应 |
| B、当压强不同时（P1＜P2）时，平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线如图3 |
| C、容器中压强恒定时，反应已达平衡状态 |
| D、该温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化学平衡常数为10 |
下列判断或叙述正确的是（ ）
| A、某无色溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原液一定存在Cl- |
| B、某无色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，则一定含有SO42- |
| C、提纯含有少量Ba（NO3）2杂质的KNO3，可加入过量的K2SO4溶液，过滤，再向滤液中滴加适量的稀硝酸 |
| D、某无色溶液中滴加入盐酸则生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32- |