题目内容
T、X、Y、Z、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增．已知：
①W原子最外层有1个电子，属于ds区元素，其余的均为短周期主族元素；
②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；
③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；
④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2；
⑤R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；
（1）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）．
（2）Y的氢化物分子间能形成氢键，R的氢化物分子间不易形成氢键，原因是 ．
（3）W的基态原子的价层电子排布式为 ，该元素与元素Y、T能形成的[W（YT3）4]2+离子中，含有的化学键是 ．画出其结构式
a．离子键 b．极性键 c．非极性键 d．配位键
（4）T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT2Z，分子空间构型为平面三角形，则该分子中中心原子采取 杂化，1molM分子中σ键和π键的个数比为 ．
（5）T和Z可以形成个数比为1：1的分子，其中中心原子采取 杂化；通常情况下，该分子与水任意比互溶的主要原因是 ．
①W原子最外层有1个电子，属于ds区元素，其余的均为短周期主族元素；
②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；
③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；
④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2；
⑤R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；
（1）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
（2）Y的氢化物分子间能形成氢键，R的氢化物分子间不易形成氢键，原因是
（3）W的基态原子的价层电子排布式为
a．离子键 b．极性键 c．非极性键 d．配位键
（4）T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT2Z，分子空间构型为平面三角形，则该分子中中心原子采取
（5）T和Z可以形成个数比为1：1的分子，其中中心原子采取
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：①W原子最外层有1个电子，属于ds区元素，则W是Cu元素；
②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等，则T是H元素；
③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同，则X是C元素；
④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2，n可能为2或3，当n=2时，Z为O元素，当n=3时，Z为Cl元素；
⑤R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子，则R是Cl元素；
结合⑤可知，Z为O元素，Y的原子序数大于6小于8，则Y为N元素，
据此解答各小题即可．
②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等，则T是H元素；
③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同，则X是C元素；
④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2，n可能为2或3，当n=2时，Z为O元素，当n=3时，Z为Cl元素；
⑤R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子，则R是Cl元素；
结合⑤可知，Z为O元素，Y的原子序数大于6小于8，则Y为N元素，
据此解答各小题即可．
解答：
解：①W原子最外层有1个电子，属于ds区元素，则W是Cu元素；②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等，则T是H元素；③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同，则X是C元素；④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2，n可能为2或3，当n=2时，Z为O元素，当n=3时，Z为Cl元素；⑤R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子，则R是Cl元素；
结合⑤可知，Z为O元素，Y的原子序数大于6小于8，则Y为N元素，
根据分析可知：T、X、Y、Z、R、W对应元素为：H、C、N、O、CL、Cu，
（1）C、N、O同周期，同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但N最外层2p能级容纳3的电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，故X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞C，
故答案为：N＞O＞C；
（2）Y的氢化物为氨气，R的氢化物为HCL，氨气分子间易形成氢键，原因是Cl的原子半径比N大，
故答案为：Cl的原子半径比N大；
（3）W为Cu，其基态原子电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，则其价层电子排布式为：3d104s1；该元素与元素Y、T能形成的[Cu（NH3）4]2+离子中，含有的化学键为极性键和配位键，则bd正确；[Cu（NH3）4]2+离子的结构式为：
，
故答案为：3d104s1；bd；；
（4）XT2Z的分子式为CH2O，呈平面三角形，则C原子采取sp2杂化；1molM分子中σ键和π键的个数比为3：1，
故答案为：sp2；3：1；
（5）T和Z可以形成个数比为1：1的分子为H2O2；其中中心原子采取sp3杂化，通常情况下，H2O2与水任意比互溶的主要原因是：H2O2分子与水分子间形成氢键（相似相溶），
故答案为：sp3； H2O2分子与水分子间形成氢键（相似相溶）．
结合⑤可知，Z为O元素，Y的原子序数大于6小于8，则Y为N元素，
根据分析可知：T、X、Y、Z、R、W对应元素为：H、C、N、O、CL、Cu，
（1）C、N、O同周期，同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但N最外层2p能级容纳3的电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，故X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞C，
故答案为：N＞O＞C；
（2）Y的氢化物为氨气，R的氢化物为HCL，氨气分子间易形成氢键，原因是Cl的原子半径比N大，
故答案为：Cl的原子半径比N大；
（3）W为Cu，其基态原子电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，则其价层电子排布式为：3d104s1；该元素与元素Y、T能形成的[Cu（NH3）4]2+离子中，含有的化学键为极性键和配位键，则bd正确；[Cu（NH3）4]2+离子的结构式为：
，故答案为：3d104s1；bd；
；（4）XT2Z的分子式为CH2O，呈平面三角形，则C原子采取sp2杂化；1molM分子中σ键和π键的个数比为3：1，
故答案为：sp2；3：1；
（5）T和Z可以形成个数比为1：1的分子为H2O2；其中中心原子采取sp3杂化，通常情况下，H2O2与水任意比互溶的主要原因是：H2O2分子与水分子间形成氢键（相似相溶），
故答案为：sp3； H2O2分子与水分子间形成氢键（相似相溶）．
点评：本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，正确推断各元素名称为解答关键，试题涉及第一电离能、化学键类型、氢键等知识，注意掌握元素周期表结构、元素周期律内容．
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