题目内容
131 53 |
131 53 |
| A、中子数为131 |
| B、质子数为131 |
| C、电子数53 |
| D、质量数53 |
考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
专题：
分析：根据原子符号中左下角数字为质子数，左上角数字为质量数，中子数=质量数-质子数，核外电子数=核内质子数．
解答：
解：53131I的质子数为53，电子数为53，质量数为131，中子数为131-53=78，则C项正确，
故选C．
故选C．
点评：本题主要考查了原子符号的含义以及粒子数目之间的关系，难度不大，注意知识的积累．
练习册系列答案
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用氟硼酸（HBF4，属于强酸）代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工怍时的性能更优良，反应方程式为：Pb+PbO2+4HBF4
2Pb（BF4）2+2H2O，2Pb（BF4）2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是（ ）
| 放电 |
| 充电 |
| A、放电时的负极反应为：PbO2+4 H+十2e-=Pb2++2H2O |
| B、充电时，当阳极质量增加23.9 g时溶液中有0.2mo1电子通过 |
| C、放电时，正极区pH增大 |
| D、充电时，Pb电极与电源的正极相连 |
下列有关含氧酸的说法中正确的是（ ）
| A、元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性就越强 |
| B、含氧酸中有多少个H原子，就属于几元酸 |
| C、同一元素的不同含氧酸，羟基氧越多，该酸的酸性越强 |
| D、同一元素的不同含氧酸中，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强 |
原子序数依次增大的X、Y、Z、R、W、T六种前20号元素，X、Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，Y、T位于同族，R最外层电子数是次外层的3倍，W无正价，甲的化学式为ZX3，是一种刺激性气味的气体，乙是由X、Z、W组成的盐．下列说法正确的是（ ）
| A、由X、Z、W组成盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度小于酸根离子浓度 |
| B、气态氢化物的稳定性：W＜R＜Z |
| C、原子半径：W＜Z＜Y，而简单离子半径：Y＜Z＜W |
| D、ZR2、TR2两化合物中R的化合价相同 |
下列图示与对应叙述相符的是（ ）
A、 反应达到平衡后，升高温度，平衡正向移动 |
B、 表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化 |
C、 表示向Ca（HCO3）2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量变化 |
D、 表示向氨水中通入HCl气体，溶液的导电能力变化 |
A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大．A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为9．又知B、D、E分别与A、C两元素形成的三种化合物X、Y、Z之间能相互发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M，1mol M中含有42mol电子．回答下列问题：
海水中含有丰富的锂资源，研究人员开发了一种只能让锂离子通过的特殊交换膜，并运用电解实现从海水中提取高浓度的锂盐，其工作原理如图所示．下列说法不正确的是（ ）| A、a 连接电源的正极 |
| B、Li+的移动方向是从海水进入到盐酸中 |
| C、过程中还可能获得有经济价值的副产物氢气和氯气 |
| D、一段时间后，b电极附近溶液的pH降低 |