题目内容

18．下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（　　）
A．食物腐败B．植物光合作用C．金属生锈D．石膏点制豆腐

分析 含元素化合物的变化，为氧化还原反应，以此来解答．

解答 解：A．食物腐败，氧气参与下将食物氧化，O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；
B．植物光合作用利用光能将二氧化碳和水合成有机物，并产生氧气，O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；
C．金属生锈，Fe失去电子被氧化，Fe、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选；
D．石膏点制豆腐是胶体的凝聚过程，没有发生化学变化，故D选；
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X．下列说法错误的是（　　）
A．反应中PdCl2作氧化剂，被还原B．每转移2 mol e-时，生成1 mol X
C．未知物质X为CO2，属于还原产物D．还原性：CO＞Pd
9．质量为ag的铜片在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中后，质量大于ag的是（　　）
A．澄清石灰水B．无水乙醇C．盐酸D．一氧化碳
6．AgNO3的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH＜7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：Ag++H2O?AgOH+H+；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制（填“促进”、“抑制”）其水解．
13．按要求回答下列问题：
I．将等物质的量的A、B混合放于2L的密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．经5min后达到平衡，平衡时测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，v（C）=0.1mol/（L•min）．则：
（1）x=2．
（2）前5min内B的反应速率v（B）=0.05mol/（L•min）．
（3）平衡时A的转化率为50%．
II．水蒸气通过炙热的碳层发生反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H．
（4）已知：K（300℃）＜K（350℃），则该反应是吸热反应．
（5）上述反应在t0时刻达到平衡，在t1时刻改变某一条件后正反应速率（ν正）随时间的变化如下图所示，填出对应的编号．
①缩小容器体积b； ②降低温度f
（6）已知反应①CO（g）+CuO（g）?CO2（g）+Cu（s）②H2（g）+CuO（g）?Cu（s）+H2O（g） 在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常数K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1和K2表示）．
3．某化学小组模拟工业生产制取HNO3设计图1所示装置，其中a为一个可持续鼓入客气的像皮球．请回答下列问题

（1）写出装置B中主要反应的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．
（2）装置E中主要反应的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO或4NO2+2H2O+O2=4HNO3．
（3）装置C中浓H2SO4的作用是吸收多余的NH3．
（4）请你帮助该化学小组设计实验室制取NH3的另一方案方案Ⅰ：加热浓氨水制取NH3（或方案Ⅱ：向NaOH或CaO固体上滴加浓氨水制取NH3）．
（5）装置D中的主要作用是收集气体．
（6）干燥管中的碱石灰用于干燥NH3，某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰，并设计如图2所示装置（仪器固定装置省略未画）进行验证．实验步骤如下：
①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞．
②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是气体膨胀，由此，该同学得出结论：不能用CaCl2代替碱石灰．
10．下列有关金属钠的说法不正确的是（　　）
A．钠燃烧产生火灾时，不能用水来灭火
B．把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气
C．钠投入硫酸铜溶液中，剧烈反应后能生成金属铜
D．向滴有酚酞的蒸馏水中加入绿豆大小的一块钠，可观察到溶液变红的现象
8．下列热化学方程式正确的是（　　）
A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.64kJ•mol-1，在容器中充入1mol SO2和0.5mol O2充分反应，放出的热量为98.32KJ
C．已知在120C、101kPa时，1gH2燃烧生成水蒸气放出121KJ，其热化学方程式表示为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=2H2O（l）△H=-242KJ/mol
D．CO（g） 的燃烧热是283.0kJ•mol-1，则CO2（g）=CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+283kJ/mol
9．等物质的量的O2、N2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的$\frac{8}{9}$（同温同压），这时混合气体中O2、N2、CO2物质的量之比为（　　）
A．9：6：0B．4：3：1C．3：3：2D．7：6：3

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