Question

14．对热化学方程式：$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$I₂（g）═HI（g）△H=-7.5kJ•mol^-1的叙述中，正确的是（　　）

• A． 1mol H₂（g）和1mol I₂（g）完全反应需要吸收15kJ的热量
• B． 1个氢分子与1个碘分子完全反应放出15kJ的热量
• C． 1mol H₂（g）和1mol I₂（g）完全反应放出15kJ的热量
• D． 0.5mol H₂（g）和0.5mol I₂（g）完全反应吸收7.5kJ 的热量

Answer 1

分析 A、焓变值是负值表明反应为放热反应；
B、热化学方程式的系数表示物质的量的多少，不能表示微粒的数目；
C、根据热化学方程式表示的意义来回答；
D、焓变值是负值表明反应为放热反应．

解答 解：A、$\frac{1}{2}$mol氢气和$\frac{1}{2}$mol碘单质气体完全反应生成1molHI是放热，1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要放出15kJ的热量，故A错误；
B、热化学方程式的系数表示物质的量的多少，不能表示分子的数目，故B错误；
C、热化学方程式：$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$I₂（g）═HI（g）△H=-7.5kJ•mol^-1的表示的意义：1molH₂（g）与1molI₂（g）完全反应生成2mol的HI气体放出5kJ的热量，故C正确；
D、焓变值是负值表明反应为放热反应，所以0.5mol H₂（g）和0.5mol I₂（g）完全反应放出7.5kJ 的热量，故D错误；
故选C．

点评 本题考查学生热化学方程式的含义以及热化学方程式的书写知识，可以根据所学知识来回答．