Question

食盐、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的钠盐．请回答下列问题．
（1）碳酸氢钠的水溶液显

 

性（填“酸”、“碱”或“中”）．除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠，反应的化学方程式为

 

．
（2）等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成的CO₂量，前者

 

后者（填“＞”、“＜”或“一”）．
（3）粗盐含有少量杂质（主要为CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等）．用粗盐制取“化学纯”级的NaCl，步骤为溶解、加过量a、加过量NaOH、加过量b、过滤、加适量盐酸，蒸发结晶得到“化学纯”级的NaCl固体．试剂a、b分别是

 

（填序号）
A．Na₂CO₃、BaCl₂   B．BaCl₂、Na₂CO₃   C．BaCl₂、Na₂SO₄
（4）工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱．
①某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理

 

（用离子方程式表示）．
②工业上可用氨检验输送氯气的管道是否漏气．反应方程式如下：8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂该反应中，

 

元素被还原；该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为

 

．

Answer 1

考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,盐类水解的应用,电解原理

专题：盐类的水解专题,化学实验基本操作

分析：（1）碳酸氢根离子水解显碱性，碳酸氢钠受热易分解，加热可实现除杂；
（2）结合NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑分析；
（3）加过量a、可除去硫酸根离子，加过量b可除去钙离子、钡离子；
（4）①氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO、水；
②8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂中，Cl元素的化合价降低，N元素的化合价升高．

解答： 解：（1）碳酸氢根离子水解显碱性，则碳酸氢钠溶液为碱性；碳酸氢钠受热易分解，加热可实现除杂，发生
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃ +CO₂↑+H₂O，
故答案为：碱；2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃ +CO₂↑+H₂O；
（2）由NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑可知，酸足量时，碳酸钠和碳酸氢钠完全反应，等质量时，碳酸氢钠的物质的量大，则碳酸氢钠与盐酸反应生成的气体多，故答案为：＜；
（3）加过量a、可除去硫酸根离子，加过量b可除去钙离子、钡离子，则试剂a、b分别为BaCl₂、Na₂CO₃，a、b的顺序不能互换，Na₂CO₃需要在BaCl₂之后加入，因为过量的BaCl₂需要用Na₂CO₃除去，故答案为：B；
（4）①氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO、水，该离子反应为2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案为：2OH^-+Cl₂=
Cl^-+ClO^-+H₂O；
②8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂中，Cl元素的化合价降低，则Cl元素被还原，N元素的化合价部分升高，由电子守恒可知，3molCl₂作氧化剂时，2molNH₃为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，
故答案为：Cl；3：2．

点评：本题考查较综合，综合考查了Na₂CO₃和NaHCO₃的性质及氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，注重基础知识的夯实，题目难度不大．