题目内容

（1）9gH2O中含有
 
个分子，含有
 
个氢原子（阿伏加德罗常数用NA表示）．
（2）质量都是50g的HCl、NH3、C02、02四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是
 
．
（3）配制50ml0.2mol/L的CuSO4溶液，需要CuS04?5H2O
 
g．
（4）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸的体积比为
 
．
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：根据n=
m
M
=
N
NA
=
V
Vm
=cV结合分子的构成计算．
解答： 解：（1）n（H2O）=
9g
18g/mol
=0.5mol，则N（H2O）=O.5NA，N（H）=2N（H2O）=NA，
故答案为：O.5NA；NA；    
（2）由n=
m
M
=
V
Vm
可知，气体的摩尔质量越大，物质的量越小，则体积越小，所以体积最大的应为摩尔质量最小的物质，为NH3，故答案为：NH3；
（3）n（CuSO4）=0.05L×0.2mol/L=0.01mol，则m（CuS04?5H2O）=0.01mol×250g/mol=2.5g，
故答案为：2.5；
（4）盐酸为一元酸，硫酸为二元酸，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸的体积比为2：1，故答案为：2：1．
点评：本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考高频考点，物质把握相关计算公式的运用，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
A、标准状况下，2.24L CCl4所含的原子数为0.5NA
B、100mL 0.1mol/L的NaCl溶液中，所含微粒总数为0.02NA
C、1.7g的OH-中含有的电子数为NA
D、78g Na2O2与足量水反应转移电子数为2NA
卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．卤族元素位于周期表的
 
区；溴的价电子排布式为
 
．
原子序数依次增大的A、B、C、D都是元素周期表中短周期元素，B、C、D同周期，A、D同主族，且A的原子结构中最外层电子数是电子层数的3倍．D的最高价氧化物对应的水化物为强酸，且B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．根据以上信息，回答下列问题：
（1）D的离子结构示意图是
 
，A和B形成的含有非极性共价键的化合物的电子式是
 
，氢化物的稳定性是A
 
D．（填大于或小于）
（2）高温时，C单质跟Fe3O4发生反应的化学方程式
 
．
（3）写出C的最高价氧化物对应的水化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式
 
．
“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视．所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题
（1）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
H2O CO CO2
1 650 2 4 1.6 5
2 900 1 2 0.4 3
3 900 1 2 0.4 1
①实验1中以v （CO2）表示的反应速率为
 
 （取小数二位，下同）．
②该反应为
 
（填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=
 
．
（2）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
 
．
目前世界各国获得镁的主要来源从海水中提取，以下是提取镁的过程中涉及到的几种物质常温下的溶度积常数，根据你所学的知识回答下面的几个问题：
物质CaCO3MgCO3Ca（OH）2Mg（OH）2
溶度积2.8×10-96.8×10-65.5×10-61.8×10-11
（1）在从海水中提取镁时，往往用到贝壳（主要成分是CaCO3），你认为
 
（填“能”或“不能”）通过将贝壳研磨成粉末直接投入海水里制备含镁的沉淀，理由是
 
．如果不能直接投入，应将贝壳作何处理，试写出化学方程式：
 
．（若第一个空格填“能”，此空格不填；若填“不能”，此空格只须第一步处理的化学反应方程式．）
（2）已知某地海水中的镁离子的浓度为1.8×10-3 mol?L-1，则常温下要使镁离子产生沉淀，溶液pH最低应为
 
．
（3）实验室中常用CaCO3制CO2，其产物之一的氯化钙是应用广泛的化学试剂，可作干燥剂、冷冻剂等．为了测定某氯化钙样品中钙元素的含量，进行如下实验：
（Ⅰ）准确称取氯化钙样品0.2000g，放入烧杯中，加入适量6mol/L的盐酸和适量蒸馏水使样品完全溶解，再加入35mL 0.25mol/L （NH4）2C2O4溶液，水浴加热，逐渐生成CaC2O4沉淀，经检验，Ca2+已沉淀完全．
（Ⅱ）过滤并洗涤（ I）所得沉淀．
（Ⅲ）加入足量的10% H2SO4溶液和适量的蒸馏水，（II）中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加热至75℃，趁热逐滴加入0.05000mol/L KMnO4溶液16.00mL，恰好完全反应．请回答：
已知滴定过程发生的反应为2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O（已配平）
①0.05000mol/L KMnO4溶液标准溶液应置于
 
（选填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
②滴定终点的现象为
 
．
③该氯化钙样品中钙元素的质量百分数为
 
．
一定质量的某烃在足量氧气中充分燃烧，生成11g CO2和5.4g水，该烃既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水褪色．
（1）求该烃的分子式．
 

（2）若该烃的一氯取代产物只有一种，试写出该烃的结构简式．
 
．
食盐、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的钠盐．请回答下列问题．
（1）碳酸氢钠的水溶液显
 
性（填“酸”、“碱”或“中”）．除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠，反应的化学方程式为
 
．
（2）等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成的CO2量，前者
 
后者（填“＞”、“＜”或“一”）．
（3）粗盐含有少量杂质（主要为CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）．用粗盐制取“化学纯”级的NaCl，步骤为溶解、加过量a、加过量NaOH、加过量b、过滤、加适量盐酸，蒸发结晶得到“化学纯”级的NaCl固体．试剂a、b分别是
 
（填序号）
A．Na2CO3、BaCl2   B．BaCl2、Na2CO3   C．BaCl2、Na2SO4
（4）工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱．
①某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理
 
（用离子方程式表示）．
②工业上可用氨检验输送氯气的管道是否漏气．反应方程式如下：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2该反应中，
 
元素被还原；该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为
 
．
下列事实，不能用平衡移动原理解释的是（　　）
A、加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3
B、CaCO3难溶于水，易溶于盐酸
C、将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体
D、打开碳酸饮料会有大量气泡冒出

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