Question

利用如图所示装置，设计一个简单的一次性完成的实验，验证乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱．

（1）用导管口的字母表示所选用装置的连接顺序：

 

．
（2）装置A中，广口瓶中所放入的物质是，分液漏斗中所放入的物质是

 

．
（3）装置B中所加入的物质是，其作用是

 

．
（4）装置C中反应的离子方程式为

 

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Answer 1

考点：比较弱酸的相对强弱的实验

专题：实验题

分析：（1）根据乙酸酸性大于醋酸、醋酸酸性大于苯酚进行连接装置；
（2）装置A用于证明醋酸酸性大于碳酸，反应物为碳酸盐和醋酸，据此进行解答；
（3）醋酸具有挥发性，所以需要将二氧化碳中混有的醋酸除掉，避免乙酸与苯酚钠溶液反应；
（4）装置C中证明碳酸酸性大于苯酚，发生的反应为二氧化碳与苯酚钠的溶液的反应，据此写出反应的离子方程式．

解答： 解：（1）乙酸能和碳酸盐反应生成CO₂，而CO₂气体通入苯酚钠溶液中又有苯酚生成，所以正确的连接顺序是a→c→b→d，
故答案为：a→c→b→d；
（2）根据以上分析可知，装置A中，广口瓶中所放入的物质是CaCO₃或 Na₂CO₃，分液漏斗中所放入的物质是CH₃COOH溶液，
故答案为：CaCO₃或 Na₂CO₃； CH₃COOH溶液；
（3）由于乙酸易挥发，且乙酸也能和苯酚钠反应，所以装置B中所加入的物质是碳酸氢钠，其作用是吸收挥发出来的乙酸，避免乙酸与苯酚钠溶液反应，
故答案为：NaHCO₃溶液，吸收挥发出来的乙酸，避免乙酸与苯酚钠溶液反应；
（4）装置C中苯酚钠与二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：H₂O+CO₂+C₆H₅O^-→C₆H₅OH+HCO₃^-，
故答案为：H₂O+CO₂+C₆H₅O^-→C₆H₅OH+HCO₃^-．

点评：本题考查乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱比较以及实验设计、除杂及方程式的书写，该题是中等难度的试题，试题注重基础，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力；该题只要是要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论，有助于培养学生的逻辑思维能力和创新思维能力．