题目内容
下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是（ ）
| A、将过氧化钠加入到滴有酚酞的水中，溶液变红Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑ |
| B、实验室用硫酸铝溶液和氨水反应制取氢氧化铝Al3++3OH-═Al（OH）3↓ |
| C、实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞SiO2+2OH-═SiO32-+H2O |
| D、钢铁表面的水膜酸性较强时，水膜中的H+会被还原O2+4H++4e-═2H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、过氧化钠具有强氧化性，能漂白；
B、氨水中的一水合氨属于弱电解质；
C、NaOH能与二氧化硅反应生成硅酸钠；
D、钢铁在酸性条件下发生析氢腐蚀．
B、氨水中的一水合氨属于弱电解质；
C、NaOH能与二氧化硅反应生成硅酸钠；
D、钢铁在酸性条件下发生析氢腐蚀．
解答：
解：A、过氧化钠具有强氧化性，能漂白，所以将过氧化钠加入到滴有酚酞的水中，溶液变红，后来又褪色，故A错误；
B、氨水中的一水合氨属于弱电解质，所以实验室用硫酸铝溶液和氨水反应制取氢氧化铝Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C、NaOH能与二氧化硅反应生成硅酸钠，具有粘合性，所以实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故C正确；
D、钢铁在酸性条件下发生析氢腐蚀，则钢铁表面的水膜酸性较强时，水膜中的H+会被还原2H++2e-═H2↑，故D错误．
故选C．
B、氨水中的一水合氨属于弱电解质，所以实验室用硫酸铝溶液和氨水反应制取氢氧化铝Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C、NaOH能与二氧化硅反应生成硅酸钠，具有粘合性，所以实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故C正确；
D、钢铁在酸性条件下发生析氢腐蚀，则钢铁表面的水膜酸性较强时，水膜中的H+会被还原2H++2e-═H2↑，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了物质的性质，反应离子方程式正误的判断，钢铁的析氢腐蚀等，属于基础知识的考查，注意掌握基础是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列事实，不能用平衡移动原理解释的是（ ）
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| C、将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 |
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下列叙述正确的是（ ）
| A、K与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH减小 |
| B、K与N连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：2H++2e-=H2↑ |
| C、K与M连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑ |
| D、K与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH减小 |
下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ）
| A、10mL 0.1mol?L-1氨水与10mL 0.1mol?L-1盐酸混合，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） |
| B、10mL 0.1mol?L-1NH4Cl溶液与10mL 0.2mol?L-1NaOH溶液混合，c（Na+）+c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-） |
| C、10mL 0.1mol?L-1CH3COOH溶液与5mL 0.2mol?L-1NaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、10mL 0.5mol?L-1CH3COONa溶液与6mL 1mol?L-1盐酸混合，c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） |
不同元素的原子间最本质的区别是（ ）
| A、中子数不同 |
| B、相对原子质量不同 |
| C、质子数不同 |
| D、最外层电子数不同 |
1L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol?L-1，向混合溶液中滴加0.1mol?L-1某溶液Z，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（ ）| A、偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 |
| B、氯化铝、氯化镁、氢氧化钠 |
| C、氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 |
| D、偏铝酸钠、氯化钡、硫酸 |
（1）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A．根据题意回答下列问题：下列描述符合化学原理的是（ ）
| A、“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高 |
| B、常温下，稀释0.1 mol?L-1的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降 |
| C、常温下，同浓度的一元酸HA比HB易电离，则同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大 |
| D、反应A（g）+3B（g）?2C（g）达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大 |