题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O |
| B、钢铁在潮湿的环境下发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e-=2O2- |
| C、足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2++4Br-+3Cl2=3Fe3++2Br2+6Cl- |
| D、少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2H+ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．碳酸氢钠完全反应，生成碳酸钡、水、NaOH；
B．氧气得到电子生成OH-；
C．少量的氯气，只氧化亚铁离子；
D．发生氧化还原反应，生成硫酸钙和盐酸．
B．氧气得到电子生成OH-；
C．少量的氯气，只氧化亚铁离子；
D．发生氧化还原反应，生成硫酸钙和盐酸．
解答：
解：A．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合的离子反应为HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故A正确；
B．钢铁在潮湿的环境下发生吸氧腐蚀的正极反应为O2+H2O+4e-=4OH-，故B错误；
C．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应的离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故C错误；
D．ClO-有强氧化性，少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中的离子反应为SO2+H2O+Ca2++ClO-=CaSO4↓+2H++Cl-，故D错误；
故选A．
B．钢铁在潮湿的环境下发生吸氧腐蚀的正极反应为O2+H2O+4e-=4OH-，故B错误；
C．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应的离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故C错误；
D．ClO-有强氧化性，少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中的离子反应为SO2+H2O+Ca2++ClO-=CaSO4↓+2H++Cl-，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应书写，综合性较强，较好的训练学生思维的严密性，有利于分析能力的培养，选项D为解答的难点，题目难度不大．
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已知：A、B、C、D、E、G、L七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素．其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子；L原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满．B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体．C、G的原子均有三个能层，C原子的第一至第四电离能（kJ/mol）分别为：578、1817、2745、ll575；C与G能形成原子数目比为1：3、熔点为190℃的化合物Q．下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是（ ）
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下列事实，不能用平衡移动原理解释的是（ ）
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下列叙述正确的是（ ）
| A、K与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH减小 |
| B、K与N连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：2H++2e-=H2↑ |
| C、K与M连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑ |
| D、K与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH减小 |
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