题目内容

20．下列反应不属于氧化还原反应的是（　　）
A．CaO+H2O=Ca（OH）2B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3

分析 氧化还原反应的实质为电子的转移，特征为化合价升降，则反应中存在化合价变化的反应为氧化还原反应，没有化合价变化的反应为非氧化还原反应，据此进行解答．

解答 解：A．CaO+H2O=Ca（OH）2为化合反应，反应中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故A选；
B．反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中存在氧元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B不选；
C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑为置换反应，存在化合价变化，属于氧化还原反应，故C不选；
D.4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3中存在Fe、O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故D不选；
故选A．

点评 本题考查了氧化还原反应的判断，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质、特征为解答关键，注意掌握常见反应类型与氧化还原反应的关系，试题有利于提高学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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18．下列实验操作能达到相应实验目的是（　　）
选项实验操作实验目的
A将C2H4和SO2的混合气体通入足量酸性KmnO4试液中得到纯净的C2H4
B向5mL 0.1mol•L-1AgNO3溶液中加1mL0.1mol•L-1NH3•H2O制备银氨溶液
C向含少量FeBr2的FeCl2溶液中滴入适量新制氯水，并加入CCl4萃取分液制备纯净的FeCl2溶液
D向NaCl饱和溶液中先通入NH3至饱和，再通入足量CO2，过滤并洗涤制备NaHCO3固体
A．AB．BC．CD．D
19．713N是常用于医学PET显像的一种核素，这里的“7”是指该原子的（　　）
A．质子数B．中子数C．质量数D．原子个数
8．下列各组离子可能大量共存的是（　　）
A．常温下$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13mol•L-1的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3-、NH4+
B．水电离出的c （H+）=10-10 mol•L-1的溶液中Na+、K+、Cl?、HCO3?
C．pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
D．c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液中：K+、Cl-、SO42-、H2O2
15．下列说法正确的是（　　）
A．沸点：乙烷＞甲烷
B．二氯甲烷有两种不同结构的同分异构体
C．乙二醇和丙三醇为同系物
D．甲苯的一氯代物有三种
5．乙醇是重要的化工原料，下列说法正确的有（　　）
A．乙醇催化氧化可制备乙醛B．乙醇与H2反应可制备乙烷
C．乙醇与金属钠反应可制备乙醇钠D．乙醇与乙酸反应可制备乙酸乙酯
12．足量的镁与一定量的盐酸反应，减慢反应速度，但又不影响产生H2的量，可以加入的物质是（　　）
A．AlB．NaOHC．K2CO3D．CH3COONa
9．能说明非金属性Cl＞S的是（　　）
①达到稳定结构时，氯原子只需要1个电子，而硫原子需要2个电子
②氯的含氧酸比硫的含氧酸的酸性强③还原性S2-＞Cl-
④稳定性HCl＞H2S⑤酸性HCl＞H2S⑥H2S+Cl2=S↓+2HCl
⑦Cl2与H2在光照或点燃下反应，而硫与H2加热下才反应．
A．②③④⑥B．③④⑥⑦C．③④⑤⑥D．全部
10．用 ${\;}_{30}^{70}$Zn 高能原子轰击 ${\;}_{82}^{208}$Pb 的靶子，使锌核与铅核熔合，生成一个 112 号元素原子的同时向外释放出一个中子．下列说法错误的是（　　）
A．此反应不属于化学变化
B．112 号元素的相对原子质量为 227
C．科学家合成的 112 号元素的原子的中子数为 165
D．112 号元素属于第七周期元素

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