题目内容
4．在A（g）+B（g）═C（g）+D（g）的反应体系中，C的百分含量和时间的关系如图所示，若反应分别在400℃和100℃下进行，所得曲线分别为Q与P，则正反应是放热反应的图为（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 根据平衡时C%的大小判断出平衡移动的方向，再根据温度对平衡移动的影响，进而找出正反应是放热反应的图象．
解答 解：A、因为Q线为400℃，P线为100℃，而平衡时Q线对应的C%小，即温度从100℃增大到400℃，平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，故A正确；
B、因为Q线为400℃，P线为100℃，根据先拐先的原则，这个图象表达本身就是错误的，故B错误；
C、因为Q线为400℃，P线为100℃，而根据先拐先的原则，这个图象表达本身就是错误的，故C错误；
D、因为Q线为400℃，P线为100℃，而平衡时P线对应的C%小，即温度从100℃增大到400℃，平衡正向移动，所以正反应为吸热反应，故D错误；
故选A．
点评 本题考查化学平衡移动图象题，题目难度中等，做题时注意分析反应的特征，注意图象曲线的变化特点．
练习册系列答案
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14．25℃、101kPa下，煤炭、氢气、天然气和甲醇（CH3OH）等几种燃料的热值（指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量）依次是33kJ•g-1、143kJ•g-1、56kJ•g-1、23kJ•g-1，则下列热化学方程式正确的是（ ）
| A． | C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-396 kJ•mol-1 | |
| B． | CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-896 kJ•mol-1 | |
| C． | 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-286 kJ•mol-1 | |
| D． | CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+736kJ•mol-1 |
15．下列离子能在溶液中大量共存的是（ ）
| A． | Na+、NH4+、CO32-、Br- | B． | Fe2+、H+、NO3-、Cl- | ||
| C． | Al3+、Ca2+、HCO3-、SO42- | D． | Fe3+、Cu2+、NO3-、OH- |
．
．
．
一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN（g）═bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示．
16．NH3-O2碱性燃料电池的示意图如下，有关说法正确的是（ ）
| A． | 该电池总反应为：4NH3+3O2═2N2+6H2O | |
| B． | a极的电极反应为：2NH3-6e-═N2+6H+ | |
| C． | b极的电极反应为：4OH--4e-═2H2O+O2↑ | |
| D． | a极每产生1molN2，约有6×6.02×1023个OH-迁移至b极 |
；Y的结构简式为
．
+NaOH $→_{△}^{CaO}$R-H+Na2CO3
+（n-1）H2O．
；A生成B和C的反应方程式：
．
（写结构简式）．