题目内容
3．在固定体积的密闭容器中进行下列反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）恒温下，当下列物理量不再变化时，表明上述反应已达平衡的是（ ）| A． | 混合气体的压强 | B． | 混合气体的密度 | ||
| C． | A的物质的量浓度 | D． | 反应速度：VB（正）=VC（逆） |
分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答 解：A、两边气体的计量数相等，压强始终不变，故A错误；
B、混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故B正确；
C、A是固体，A的物质的量浓度始终不变，故C错误；
D．反应速率之比等于化学方程式计量数之比为正反应速率之比，VB（正）=2VC（正），当VB（正）=2VC（逆），说明C正逆反应速率相同，所以VB（正）=VC（逆）不能说明反应达到平衡状态，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了化学平衡的判断，主要是影响平衡的因素和反应特征的理解应用，“变量不变”是解题关键，题目难度不大．
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一定温度下，在一容积不变的容器中，发生化学反应aA（g）+bB（g）═cC（g），采用不同比例的A，B作为起始物，测量反应达平衡时A和B的转化率，得到如图图象：
14．25℃、101kPa下，煤炭、氢气、天然气和甲醇（CH3OH）等几种燃料的热值（指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量）依次是33kJ•g-1、143kJ•g-1、56kJ•g-1、23kJ•g-1，则下列热化学方程式正确的是（ ）
| A． | C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-396 kJ•mol-1 | |
| B． | CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-896 kJ•mol-1 | |
| C． | 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-286 kJ•mol-1 | |
| D． | CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+736kJ•mol-1 |
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，17 g甲基（-14CH3）所含的中子数为8NA | |
| B． | 0.1 mol Fe与0.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.2NA | |
| C． | 标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体的分子总数为2NA | |
| D． | 1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA |
18．
为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验（实验过程中活塞2为打开状态），下列说法中不正确的是（ ）
为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验（实验过程中活塞2为打开状态），下列说法中不正确的是（ ）| A． | 在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率 | |
| B． | 关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处 | |
| C． | 通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行 | |
| D． | 反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO |
8．开发新材料是现代科技发展的方向之一．下列有关材料的说法正确的是（ ）
| A． | 氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 | B． | 普通玻璃、有机玻璃都属于硅酸盐 | ||
| C． | 纤维素乙酸酯属于天然高分子材料 | D． | 单晶硅常用于制造光导纤维 |
15．下列离子能在溶液中大量共存的是（ ）
| A． | Na+、NH4+、CO32-、Br- | B． | Fe2+、H+、NO3-、Cl- | ||
| C． | Al3+、Ca2+、HCO3-、SO42- | D． | Fe3+、Cu2+、NO3-、OH- |
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；Y的结构简式为
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