Question

11．A、B、C、D均为短周期元素，他们的原子序数依次增大，B是构成物质种类最多的元素，B和A组成的化合物 B₆A₆是一种无色透明的液体，不溶于水，密度比水小，C 是地壳中含量最高的非金属元素，D 在同周期元素中原子半径最大．
（1）A、B、D 的元素名称分别为氢、碳、钠．
（2）C 在元素周期表中位置为第二周期第ⅦA族．
（3）A、C、D 能组成多种不同的化合物，这些化合物中既含有极性共价键又含有离子键的化合物为（写电子式，下同），既含有非极性共价键又含有离子键的化合物为．
（4）A 和 D 能组成一种化学活性很高的离子化合物 DA，DA 能和C的单质 C₂反应生成一种强碱，请写出 DA 和 C₂反应的化学方程式2NaH+O₂=2NaOH．

Answer 1

分析 B元素形成的化合物种类最多，则B为碳元素；B和A组成的化合物 B₆A₆是一种无色透明的液体，不溶于水，密度比水小，所以A是氢；C 是地壳中含量最高的非金属元素，是氧元素，A、B、C、D均为短周期元素，他们的原子序数依次增大，D在同周期元素中原子半径最大，所以D是钠，由此分析解答．

解答 解：B元素形成的化合物种类最多，则B为碳元素；B和A组成的化合物 B₆A₆是一种无色透明的液体，不溶于水，密度比水小，所以A是氢；C 是地壳中含量最高的非金属元素，是氧元素，A、B、C、D均为短周期元素，他们的原子序数依次增大，D在同周期元素中原子半径最大，所以D是钠，
（1）A、B、D 的元素名称分别为氢、碳、钠，故答案为：氢、碳、钠；
（2）氧元素在元素周期表中位置为第二周期第ⅦA 族，故答案为：第二周期第ⅦA 族；
（3）A、C、D 能组成多种不同的化合物，这些化合物中既含有极性共价键又含有离子键的化合物为氢氧化钠，电子式为；既含有非极性共价键又含有离子键的化合物为过氧化钠，电子式为：，故答案为：；；
（4）A 和 D 能组成一种化学活性很高的离子化合物NaH，NaH 能和C的单质氧气反应生成一种强碱，反应的化学方程式为：2NaH+O₂=2NaOH，故答案为：2NaH+O₂=2NaOH．

点评 本题考查结构性质位置关系应用、物质推断等，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，注意对基础知识的理解掌握．