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16．科学家开发出一种新型锂-氧电池，其能量密度极高，效率达到90%以上，电池中添加碘化锂（LiI）和微量水，工作原理如图所示，总反应为：O2+4LiI+2H2O$?_{充电}^{放电}$2I2+4LiOH对于该电池的下列说法不正确的是（　　）
A．充电时阴极反应为LiOH+e-═Li+OH
B．充电时Li+从阳极区移向阴极区
C．放电时正极反应为O2+2H2O+4Li++4e-═4LiOH
D．放电时负极上I- 被氧化

分析 A、充电时阴极发生得电子的还原反应；
B、充电时，电解质里的阳离子移向阴极，阴离子移向阳极；
C、放电时，正极上发生得电子的还原反应，据此书写电极反应式；
D、放电时，负极上发生失电子的氧化反应，元素的化合价升高；

解答 解：A、充电时阴极发生得电子的还原反应，应该是碘单质得电子的还原反应，故A错误；
B、充电时，电解质里的阳离子移向阴极，故B正确；
C、放电时，正极上发生得电子的还原反应，正极反应为O2+2H2O+4Li++4e-═4LiOH，故C正确；
D、放电时，负极上发生失电子的氧化反应，元素的化合价升高，根据总反应，得到I- 被氧化，故D正确；
故选A．

点评 本题以新型电池为载体考查原电池和电解池原理，明确原电池和电解池电极上得失电子即可解答，注意电极方程式的书写是关键．

练习册系列答案
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6．比较下列溶液的pH（填“＞”“＜”或“=”）：
①0.1mol•L-1Na2CO3溶液＞0.1mol•L-1NaHCO3溶液
②0.1mol•L-1NH4Cl溶液＜0.01mol•L-1NH4Cl溶液．
7．某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度．按图2所示称取一定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H2SO4至完全反应；然后，将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3g．回答下列问题：

（1）写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗．
（2）实验开始时，应先点燃D处酒精灯（填装置字母）．
（3）实验开始后，写出B中反应的离子方程式Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-．
（4）C中的现象是红色鲜花褪色，E装置的作用是吸收未反应的二氧化硫和氯气．
（5）原样品中Na2SO3的纯度为50.8%（精确到0.1%）．按题给装置和操作进行实验，若装置连接和实验操作均无任何问题，该学生测得的Na2SO3的纯度偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
4．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（　　）
A．NH3$→_{催化剂△}^{O_{2}}$NO$→_{H_{2}O}^{O_{2}}$HNO3
B．浓HCl$→_{△}^{MnO_{2}}$Cl2$\stackrel{石灰乳}{→}$漂白粉
C．Al2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$AlCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$无水AlCl3$\stackrel{电解}{→}$Al
D．淀粉$→_{△}^{H_{2}SO_{4}（aq）}$葡萄糖$\stackrel{酒化酶}{→}$C2H5OH$→_{Ag，△}^{O_{2}}$CH3CHO
11．A、B、C、D均为短周期元素，他们的原子序数依次增大，B是构成物质种类最多的元素，B和A组成的化合物 B6A6是一种无色透明的液体，不溶于水，密度比水小，C 是地壳中含量最高的非金属元素，D 在同周期元素中原子半径最大．
（1）A、B、D 的元素名称分别为氢、碳、钠．
（2）C 在元素周期表中位置为第二周期第ⅦA族．
（3）A、C、D 能组成多种不同的化合物，这些化合物中既含有极性共价键又含有离子键的化合物为（写电子式，下同），既含有非极性共价键又含有离子键的化合物为．
（4）A 和 D 能组成一种化学活性很高的离子化合物 DA，DA 能和C的单质 C2反应生成一种强碱，请写出 DA 和 C2反应的化学方程式2NaH+O2=2NaOH．
1．以下物质的水溶液中，呈中性的是（　　）
A．Na2SO4B．FeCl3C．NaHCO3D．CH3COOH
8．下列排序不正确的是（　　）
A．离子半径：Cl-＜Mg2+＜Na+B．非金属性：Si＜C＜N
C．碱性：Mg（OH）2＜NaOH＜KOHD．稳定性：PH3＜NH3＜H2O
1．硝酸铵钙晶体[5Ca（NO3）2•NH4NO3•10H2O]极易溶于水，是一种绿色复合肥料．
（1）质子数为N、O量原子质子数之和的原子的结构示意图为，其最简单气态氢化物的稳定性小于（填“大于”或“小于”）NH3．
（2）硝酸铵钙晶体的溶液显酸性，原因是NH4++H2O?NH3．H2O+H+（用离子方程式表示）．
（3）工业上生产硝酸铵钙的方法是以硝酸浸取磷矿石得到的粗硝酸钙（含硝酸钙、磷酸钙及硝酸）为原材料制备，其生产流程为：

①滤渣的主要成分是Ca3（PO4）2（填化学式）． 
②加入适量的碳酸钙后发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．．
③硝酸铵是一种易分解的物质，保存和利用时，需控制在较低温度．230～400℃时，它会分解生成空气中含量最大的两种气体，其反应的化学方程式为2NH4NO3$\frac{\underline{\;200℃-400℃\;}}{\;}$4H2O+N2↑+O2↑．
（4）生产硝酸铵钙工厂的废水中常含有硝酸铵．目前常用膜电解法净化，工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：
①阳极的电极反应式为2H2O-4e-═4H++O2↑，I室可回收的产品为硝酸（填名称）． 
②Ⅲ室可回收氨气的原因为电解时Ⅲ室氢离子得电子发生还原反应（或2H++2e-=H2），使碱性增强，同时NH4+通过阳离子膜进入III室，发生反应：NH4++OH-=NH3+H2O，生成氨气．
2．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H＜0．若该反应在不同条件下的密闭容器中进行，测得下列不同反应速率，其中反应最快的一项是（　　）
A．v（NH3）=0.2mol•L-1•min-1B．v（NO2）=0.2mol•L-1•min-1
C．v（H2O）=0.005mol•L-1•s-1D．v（N2）=0.005mol•L-1•s-1

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