题目内容
6．用均滴有酚酞试液和氯化钠溶液的滤纸分别制作甲、乙两个装置．下列描述正确的是（ ）
| A． | 滤纸上的阴离子都向碳棒迁移 | B． | a、d两极的电极反应式相同 | ||
| C． | b、d两极附近的溶液都变红 | D． | c、d两极均有少量气体产生 |
分析 甲构成原电池，乙为电解池，甲中铁发生吸氧腐蚀，正极上电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，乙中阴极上电极反应式为：2H++2e-=H2↑，水电离出的氢离子放电，导致阴极附近有大量OH-，溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，以此解答该题．
解答 解：A．甲为原电池，阴离子向负极移动，即向铁棒移动，故A错误；
B．a为负极，d为阴极，分别发生Fe-2e-=Fe2+、2H++2e-=H2↑，故B错误；
C．b为正极，发生2H2O+O2+4e-=4OH-，d为阴极，发生2H++2e-=H2↑，水电离出的氢离子放电，导致阴极d附近有大量OH-，溶液都变红，故C正确；
D．乙电解氯化钠溶液，阳极生成氯气，阴极生成氢气，故D正确．
故选CD．
点评 本题考查了原电池和电解池原理，为高频考点，侧重于学生淀粉分析能力的考查，明确各个电极上发生的电极反应是解本题关键，再结合无色酚酞试液的特点来分析解答，题目难度不大．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
16．25℃时，0.1mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（ ）
| A． | W点所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）═2c（CO32-）+c（OH-）+c（Cl-） | |
| B． | pH=4的溶液中：c（H2CO3）+c（HCO32-）+c（CO32-）＜0.1 mol•L-1 | |
| C． | pH=8的溶液中：c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3-）═c（OH-）+c（Cl-） | |
| D． | pH=11的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CO32-）＞c（HCO3- ）＞c（H2CO3） |
17．蛋白质发生的下列变化过程中，可逆的是（ ）
| A． | 盐析 | B． | 变性 | C． | 煮熟 | D． | 加入浓硫酸 |
14．
青铜器的制造是中华民族劳动人民智慧的结晶，成为一个时代的象征，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀．如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图．环境中的 Cl- 扩散到孔口，并与各电极产物作用生成多孔粉状锈 Cu2（OH）3 Cl．下列说法不正确的是（ ）
青铜器的制造是中华民族劳动人民智慧的结晶，成为一个时代的象征，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀．如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图．环境中的 Cl- 扩散到孔口，并与各电极产物作用生成多孔粉状锈 Cu2（OH）3 Cl．下列说法不正确的是（ ）| A． | 腐蚀过程中，负极b被氧化 | |
| B． | 环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓ | |
| C． | 若生成 2.145gCu 2 （ OH）3 Cl，则理论上消耗标准状况氧气体积为 0.448L | |
| D． | 正极的电极反应式为：正极反应是 O2+4e-+2H2O═4OH-- |
（写电子式，下同），既含有非极性共价键又含有离子键的化合物为
．
18．下列两种化合物的结构或性质描述正确的是（ ）
| A． | 两种物质的分子式均为C10H14O2互为同分异构体 | |
| B． | 两种物质均能发生加成和取代反应 | |
| C． | 两种物质都有甲基、苯环和羧基 | |
| D． | 两物质都含有双键因此都能使溴的四氯化碳溶液褪色 |