题目内容
5．下列物质暴露在空气中，不容易变质的是（ ）| A． | Na | B． | FeSO4 | C． | SiO2 | D． | Na2O2 |
分析 根据物质的性质进行分析，变质就是在空气中发生了化学变化，即与空气中的氧气、水或二氧化碳等发生反应，据此分析．
解答 解：A．钠是非常活泼的金属单质，在空气中能与氧气会水蒸气反应，暴露在空气中易变质，故A不选；
B．FeSO4具有较强的还原性，能被空气中的氧气氧化，所以不能暴露在空气，故B不选；
C．SiO2性质稳定，与空气中的氧气、水或二氧化碳等不发生反应，在空气中不易变质，故C选；
D．过氧化钠能够与二氧化碳、水反应，暴露在空气中容易变质，故D不选；
故选：C．
点评 本题考查了物质的性质、物质的保存，明确物质的性质是解题关键，侧重考查学生对基础知识掌握的熟练程度，题目难度不大．
练习册系列答案
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15．下列实验操作中，正确的是（ ）
| A． | 为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动 | |
| B． | 分液时，分液漏斗中的两层液体均从下口放出 | |
| C． | 为加速固体物质的溶解可采用研磨、振荡、搅拌、加热等方法 | |
| D． | 为增大气体物质的溶解度，常采用搅拌，加热等措施 |
16．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）
| A． | Mg2+、Na+、SO42-、Cl- | B． | Na+、Cu2+、SO42-、NO3- | ||
| C． | Na+、K+、OH-、Cl- | D． | Ba2+、CO32-、NO3-、K+ |
13．
在一定条件下，反应X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H=-92.4 kJ/mol，X的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
在一定条件下，反应X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H=-92.4 kJ/mol，X的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 图中A、B两点，达到相同的平衡体系 | |
| B． | 上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高 | |
| C． | 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小 | |
| D． | 将1.0 mol X、3.0 mol Y，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ |
10．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 22.4L氯气和氢气的混合气体含有2NA个原子 | |
| B． | 0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA | |
| C． | 标准状况下，22.4L乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数目为2.5NA | |
| D． | 1molFeI2与1molCl2反应转移的电子数为2NA |
．
$→_{△}^{浓硫酸}$
+H2O；C→D的反应类型为加成反应
．
4．
氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，有关物质产率与温度的关系如图
4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ?mol-1 ①
4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1268kJ?mol-1 ②
下列说法中正确的是（ ）
氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，有关物质产率与温度的关系如图4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ?mol-1 ①
4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1268kJ?mol-1 ②
下列说法中正确的是（ ）
| A． | 在400℃时，反应①未达平衡，反应②达到平衡 | |
| B． | 800℃后再升高温度，反应①的平衡逆向移动；反应②的平衡正向移动 | |
| C． | 加压可提高NH3生成NO的转化率 | |
| D． | N2氧化为NO的热化学方程式为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=-181.5 kJ•mol-1 |
5．下列能达到实验目的是（ ）
| A． | 图①用于除Cl2中混有的HCl气体 | |
| B． | 图②可用于制取并收集少量NO2气体 | |
| C． | 图③所示实验装置可用排空气法收集CO2 | |
| D． | 图④所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 |