题目内容
t℃时，将2.0molA和1.0molB气体通入容积为1L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：2A（g）+B（g）?xC（g）+D（s），经2min后达平衡（温度不变），此时容器内剩余0.40mol的B，并测得C的平衡浓度为1.8mol?L-1．
（1）从反应开始到平衡时，生成C的平均反应速率是 ．
（2）在反应方程式中，物质C前的计量数x= ．
（3）若升高温度达新平衡（各物质的状态不发生变化），混合气体的平均相对分子质量较原平衡时大，则该反应的正反应为 （选填：“放热”、“吸热”）．
（4）若向原平衡混合气体中再充入3amol的气体C及bmol的D（足量，其增加的体积的影响可忽略不计），t℃时再次达新平衡，此时B的物质的量为n（B）= mol．
（5）若维持容器的体积和温度不变，按物质的量为n（A）=n（B）=0，n（C）=3.0mol的配比作为起始物，反应达平衡时，要使C的浓度仍是1.8mol?L-1，则起始时D的物质的量n（D）必须满足的条件是 ．
（1）从反应开始到平衡时，生成C的平均反应速率是
（2）在反应方程式中，物质C前的计量数x=
（3）若升高温度达新平衡（各物质的状态不发生变化），混合气体的平均相对分子质量较原平衡时大，则该反应的正反应为
（4）若向原平衡混合气体中再充入3amol的气体C及bmol的D（足量，其增加的体积的影响可忽略不计），t℃时再次达新平衡，此时B的物质的量为n（B）=
（5）若维持容器的体积和温度不变，按物质的量为n（A）=n（B）=0，n（C）=3.0mol的配比作为起始物，反应达平衡时，要使C的浓度仍是1.8mol?L-1，则起始时D的物质的量n（D）必须满足的条件是
考点：化学平衡的计算
专题：化学平衡专题
分析：（1）2min达到平衡，C的浓度为1.8mol/L，结合v=
计算；
（2）经2min后达平衡（温度不变），此时容器内剩余0.40mol的B，
2A（g）+B（g）=xC（g）+D（s），
开始 2 1 0 0
转化 1.2 0.6 0.6x 0.6
平衡 0.8 0.4 0.6x 0.6
以此结合已知数据计算x；
（3）该反应前后气体的物质的量相同，气体的质量减少，若升高温度达新平衡（各物质的状态不发生变化），混合气体的平均相对分子质量较原平衡时大，则平衡逆移；
（4）若向原平衡混合气体中再充入3amol的气体C及bmol的D（足量，其增加的体积的影响可忽略不计），t℃时再次达新平衡，则新平衡与原来的平衡是等效平衡，则B的百分含量不变；
（5）D为固体其物质的量增大，对平衡无影响，要使C的浓度仍是1.8mol?L-1，只需C转化1.2mol/L，根据方程式计算反应的D的物质的量，此时为D的最小值．
| △c |
| △t |
（2）经2min后达平衡（温度不变），此时容器内剩余0.40mol的B，
2A（g）+B（g）=xC（g）+D（s），
开始 2 1 0 0
转化 1.2 0.6 0.6x 0.6
平衡 0.8 0.4 0.6x 0.6
以此结合已知数据计算x；
（3）该反应前后气体的物质的量相同，气体的质量减少，若升高温度达新平衡（各物质的状态不发生变化），混合气体的平均相对分子质量较原平衡时大，则平衡逆移；
（4）若向原平衡混合气体中再充入3amol的气体C及bmol的D（足量，其增加的体积的影响可忽略不计），t℃时再次达新平衡，则新平衡与原来的平衡是等效平衡，则B的百分含量不变；
（5）D为固体其物质的量增大，对平衡无影响，要使C的浓度仍是1.8mol?L-1，只需C转化1.2mol/L，根据方程式计算反应的D的物质的量，此时为D的最小值．
解答：
解：（1）2min达到平衡，C的浓度为1.8mol/L，由v=
=
=0.9mol/（L．min），故答案为：0.9mol/（L．min）；
（2）经2min后达平衡（温度不变），此时容器内剩余0.40mol的B，
2A（g）+B（g）=xC（g）+D（s），
开始 2 1 0 0
转化 1.2 0.6 0.6x 0.6
平衡 0.8 0.4 0.6x 0.6
则c（C）=
=1.8mol/L，所以x=3；故答案为：3；
（3）该反应前后气体的物质的量相同，气体的质量减少，若升高温度达新平衡（各物质的状态不发生变化），混合气体的平均相对分子质量较原平衡时大，则平衡逆移，升高温度平衡逆移，则正方向为放热反应；
故答案为：放热；
（4）若向原平衡混合气体中再充入3amol的气体C及bmol的D（足量，其增加的体积的影响可忽略不计），t℃时再次达新平衡，则新平衡与原来的平衡是等效平衡，则B的百分含量不变；
若3amol的气体C全部转化为B，则B一共为（1+a）mol，设平衡时B为ymol，则
=
，解得y=0.4（1+a）mol；
故答案为：0.40（1+a）；
（5）要使C的浓度仍是1.8mol/L，只需C转化1.2mol/L，根据方程式2A（g）+B（g）=3C（g）+D（s）可知，反应的D的物质的量为0.4mol，由于D为固体其物质的量增大，对平衡无影响，所以此时为D的最小值，则n（D）≥0.40mol；
故答案为：n（D）≥0.40mol．
| △c |
| △t |
| 1.8mol/L |
| 2min |
（2）经2min后达平衡（温度不变），此时容器内剩余0.40mol的B，
2A（g）+B（g）=xC（g）+D（s），
开始 2 1 0 0
转化 1.2 0.6 0.6x 0.6
平衡 0.8 0.4 0.6x 0.6
则c（C）=
| 0.6xmol |
| 1L |
（3）该反应前后气体的物质的量相同，气体的质量减少，若升高温度达新平衡（各物质的状态不发生变化），混合气体的平均相对分子质量较原平衡时大，则平衡逆移，升高温度平衡逆移，则正方向为放热反应；
故答案为：放热；
（4）若向原平衡混合气体中再充入3amol的气体C及bmol的D（足量，其增加的体积的影响可忽略不计），t℃时再次达新平衡，则新平衡与原来的平衡是等效平衡，则B的百分含量不变；
若3amol的气体C全部转化为B，则B一共为（1+a）mol，设平衡时B为ymol，则
| 1mol |
| 0.4mol |
| (1+a)mol |
| y |
故答案为：0.40（1+a）；
（5）要使C的浓度仍是1.8mol/L，只需C转化1.2mol/L，根据方程式2A（g）+B（g）=3C（g）+D（s）可知，反应的D的物质的量为0.4mol，由于D为固体其物质的量增大，对平衡无影响，所以此时为D的最小值，则n（D）≥0.40mol；
故答案为：n（D）≥0.40mol．
点评：本题考查了反应速率、化学平衡的计算、等效平衡等，题目难度中等，注意利用三段式法结合化学方程式计算，侧重于考查学生的计算能力和分析能力．
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