题目内容
一定温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（g）；△H＜0以l mol CO和2mol H2为起始反应物，tl时达到平衡，生成0.6mol H2O（g）．t2时改变反应条件，化学反应速率（v）与时间（t）的关系如图所示．下列叙述正确的是（ ）
| A、起始时刻和t1达到平衡后气体的物质的量之比为5：4 |
| B、平衡后若加入少量碳，平衡向逆反应方向移动 |
| C、平衡后若加入氢气，上述反应的△H会增大 |
| D、t2时改变的条件可能是升高温度 |
考点：化学平衡建立的过程,化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：A．根据三段式计算起始时刻和达平衡后容器的物质的量之比；
B．固体量的增减不会引起平衡的移动；
C．化学反应的焓变不会随着加入某一反应物而改变；
D．温度和压强能导致正逆反应速率瞬间增加，根据化学平衡的移动方向确定．
B．固体量的增减不会引起平衡的移动；
C．化学反应的焓变不会随着加入某一反应物而改变；
D．温度和压强能导致正逆反应速率瞬间增加，根据化学平衡的移动方向确定．
解答：
解：A．CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（g）
初始量：1 2 0
变化量：0.6 0.6 0.6
平衡量：0.4 1.4 0.6
起始时刻和达平衡后容器的物质的量之比=（1+2）：（0.4+1.4+0.6）=3：2.4=5：4，故A错误；
B．加入少量碳，不会引起平衡的移动，故B错误；
C．化学反应的焓变是指1mol CO和1molH2充分反应消耗完毕所放出的热量，平衡后若加入氢气，反应的△H不变，故C错误；
D．温度和压强能导致正逆反应速率瞬间增加，并且升高了温度或增大了压强都是让化学平衡正向移动，故D正确；
故选D．
初始量：1 2 0
变化量：0.6 0.6 0.6
平衡量：0.4 1.4 0.6
起始时刻和达平衡后容器的物质的量之比=（1+2）：（0.4+1.4+0.6）=3：2.4=5：4，故A错误；
B．加入少量碳，不会引起平衡的移动，故B错误；
C．化学反应的焓变是指1mol CO和1molH2充分反应消耗完毕所放出的热量，平衡后若加入氢气，反应的△H不变，故C错误；
D．温度和压强能导致正逆反应速率瞬间增加，并且升高了温度或增大了压强都是让化学平衡正向移动，故D正确；
故选D．
点评：本题考查影响化学反应速率和平衡移动的因素以及反应热的知识，难度中等．注意知识的迁移和应用是解题的关键．
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下列说法正确的是（ ）
| A、0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡；HPO42-?H++PO43-，加水稀释，使溶液中的HPO42-、H+、PO43-的浓度均减小 |
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如图所示，下列实验操作与方法正确的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、AgCl沉淀在氨水中溶解：AgCl+2NH3?H2O═Ag（NH3）2++Cl-+2H2O |
| B、碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O |
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对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是（ ）
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