题目内容

6．下列关于实验的叙述，正确的是（　　）
A．滴定管的润洗是向滴定管中加入少量要盛装的溶液，边旋转边倾斜使溶液润湿全部内壁后从上口倒出
B．中和热的测定需要使用两个量筒分别量取酸碱溶液体积，使用两个温度计分别测定开始和终点的溶液温度
C．用密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制100mL的2mol/L的稀硫酸，需要计算并称量浓硫酸的质量
D．用重结晶法提纯粗苯甲酸时，溶解度较小的杂质趁热过滤时留在了滤纸上，溶解度较大的杂质冷却结晶时留在了母液里

分析 A．润洗后，从滴定管的下口放出；
B．中和热的测定需要使用同一温度计分别测定开始和终点的溶液温度；
C．液体用量筒量取；
D．趁热过滤，减少苯甲酸的损失．

解答 解：A．润洗后，从滴定管的下口放出，不能从上口倒出，其他操作均合理，故A错误；
B．中和热的测定需要使用两个量筒分别量取酸碱溶液体积，使用同一个温度计分别测定开始和终点的溶液温度，故B错误；
C．用密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制100mL的2mol/L的稀硫酸，需要计算并量取浓硫酸的体积，故C错误；
D．为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤，溶解度较小的杂质趁热过滤时留在了滤纸上，溶解度较大的杂质冷却结晶时留在了母液里，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学实验方案的评价，把握反应原理及实验技能等为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，注意实验的评价性分析，题目难度中等．

练习册系列答案
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16．氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多．
（1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为F＞N＞O．氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为V形．
（2）根据等电子体原理，在NO2+中氮原子轨道杂化类型是sp；1mol O22+中含有的π键数目为2NA个．
（3）氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等．Cr基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1．
（4）下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是C．
A．H2O  B．CO2 C．SO2  D．BeCl2
（5）O3分子是否为极性分子？是．
17．某学习小组探究溴乙烷的消去反应并验证产物．
实验原理：CH3CH2Br+NaOH $→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
实验过程：组装如图所示装置，检查装置气密性，向烧瓶中注入10mL溴乙烷和15mL饱和氢氧化钠乙醇溶液，微热，观察实验现象．一段时间后，观察到酸性KMnO4溶液颜色褪去．
（1）甲同学认为酸性KMnO4溶液颜色褪去说明溴乙烷发生了消去反应，生成了乙烯；而乙同学却认为甲同学的说法不严谨，请说明原因：乙醇易挥发，挥发出来的乙醇也可以使酸性KMnO4溶液褪色；改进实验装置后，再次进行实验，却又发现小试管中溶液颜色褪色不明显．该小组再次查阅资料，对实验进行进一步的改进．
资料一：溴乙烷于55℃时，在饱和氢氧化钠的乙醇溶液中发生取代反应的产物的百分比为99%，而消去反应产物仅为1%．
资料二：溴乙烷发生消去反应比较适宜的反应温度为90℃～110℃，在该范围，温度越高，产生乙烯的速率越快．
资料三：溴乙烷的沸点：38.2℃．
（2）结合资料一、二可知，丙同学改进实验装置后，溶液颜色褪色不明显的原因可能是反应温度较低，此时发生反应的化学方程式为：H3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr．
（3）结合资料二、三，你认为还应该在实验装置中增加的两种仪器是①冷凝管 ②量程为200℃温度计．
14．绿色能源是指使用不会对环境造成污染的能源．下列属于绿色能源的是（　　）
①太阳能   ②风能   ③潮汐能   ④煤   ⑤天然气   ⑥石油．
A．①②③B．③④C．④D．①②
1．一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1molN2和3molH2发生反应：N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3（正反应是放热反应）．下列有关说法正确的是（　　）
A．达到化学反应限度时，生成2mol NH3
B．向容器中再加入N2，可以加快反应速率
C．降低温度可以加快反应速率
D．1mol N2 和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量
11．某烷烃0.1mol完全燃烧，生成10.8gH2O和11.2LCO2（标准状况下）求：
（1）该烷烃的分子式C5H12 
（2）该烷烃的一种结构式．
18．除去下列物质中的杂质，采用的试剂和除杂方法中有错误的是（　　）
序号待除杂质（括号中为杂质）试剂除杂方法
A苯甲酸固体（NaCl固体）蒸馏水重结晶
B乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气
C酒精（水）生石灰蒸馏
D苯（苯酚）浓溴水过滤
A．AB．BC．CD．D
15．下列说法不正确的是（　　）
A．按系统命名法，化合物  的名称为2-甲基-3，4-二乙基己烷
B． 与  互为 同系物
C．下列物质的沸点按由低到高顺序为：（CH3）2CHCH3＜（CH3）4C＜（CH3）2CHCH2CH3＜CH3（CH2）3CH3
D．等质量的甲烷、乙醇、乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减小
16．化学兴趣小组对某品牌牙膏中磨擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料：该牙膏磨擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成． 
Ⅰ．磨擦剂中氢氧化铝的定性检验：取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤．
（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤．氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸．观察到的现象是通入CO2气体有白色沉淀生成，加入盐酸有气体产生，沉淀溶解．
Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定：利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．依据实验过程回答下列问题：
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气．A中NaOH溶液的作用：除去空气中CO2减少实验误差．
（4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O．
（5）实验中准确称取10.00g样品，平均分成三份进行三次测定，每次都充分反应，测得每次BaCO3平均质量为1.97g．则样品中碳酸钙的质量分数为30%．
（6）测定C中生成的BaCO3沉淀质量所用的方法是：比较反应前后C装置的质量差．按如图所示装置，按正常的步骤进行实验，测定结果通常都偏高（填“偏高”或“偏低”），理由是B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中，导致增重（只答一个即可）．

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