题目内容

20．下列除去杂质的方法正确的是（　　）
①除去乙烷中混有的少量乙烯：通过酸性KMnO4溶液后，干燥气体
②除去硝基苯中混有的少量NO2：加少量NaOH溶液振荡，待分层后分液
③除去苯中混有的少量苯酚：加入浓溴水后过滤取滤液
④除去乙醇中混有的少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏
⑤除去乙炔中混有的少量H2S：通过CuSO4溶液后，洗气
⑥除去溴苯中混有的少量溴：加入KI溶液，充分反应后，弃去水溶液．
A．②④⑤B．①②③⑤C．③④⑤D．②④⑥

分析 ①乙烯与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应生成二氧化碳气体；
②硝基苯不溶于水，二氧化氮与氢氧化钠溶液反应；
③三溴苯酚被苯溶解，无法过滤除去；
④乙酸具有酸性，可与生石灰反应；
⑤硫化氢与硫酸铜反应生成硫化铜沉淀；
⑥生成碘单质又溶在溴苯中，无法分离．

解答 解：①乙烯与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应生成二氧化碳气体，引入新的杂质，应用溴水除杂，故①错误；
②硝基苯不溶于水，二氧化氮与氢氧化钠溶液反应，可除杂，故②正确；
③三溴苯酚被苯溶解，无法过滤除去，应用氢氧化钠溶液除杂，故③错误；
④乙酸具有酸性，可与生石灰反应，同时生石灰还起到吸水的作用，故④正确；
⑤硫化氢与硫酸铜反应生成硫化铜沉淀，可除杂，故⑤正确；
⑥生成碘单质又溶在溴苯中，无法分离，应加入氢氧化钠溶液除杂，故⑥错误．
故选：A．

点评 本题综合考查物质的分离、提纯，为考查常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新的杂质，且不能影响被提纯物质的性质，难度不大．

练习册系列答案
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10．硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4?SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用．在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂．
完成下列计算：
（1）焦硫酸（H2SO4．SO3）溶于水，其中的SO3都转化为硫酸．若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为1.25mol/L．
（2）若以浓硫酸吸水后生成H2SO4．H2O计算，250g质量分数为98%的硫酸能吸收多少g水？
（3）硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料．硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：
3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2　　4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
若48molFeS2完全反应耗用氧气2934.4L（标准状况），计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比．
（4）用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸的方法．
硫化氢体积分数为0.84的混合气体（H2S、H2O、N2）在空气中完全燃烧，若空气过量77%，计算产物气体中SO2体积分数（水是气体）．
已知空气组成：N2体积分数0.79、O2体积分数0.21．
11．下列有关应用中，不科学的是（　　）
A．用铝丝作高压电缆B．用不锈钢碗存放食醋
C．用铝槽车运输浓硫酸D．用硬铝作制航天器的材料
8．如图所示的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液．挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（　　）
A．SO2（饱和NaHSO3溶液）　无色喷泉B．NH3（H2O含酚酞）　红色喷泉
C．H2S（CuSO4溶液）　黑色喷泉D．HCl（AgNO3溶液）　白色喷泉
15．现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-和NO3-的相互分离．相应的实验过程可用如图表示：

（1）写出上述实验过程中所用试剂或沉淀的化学式：试剂1BaCl2[或Ba（NO3）2]、沉淀BAgCl，试剂4HNO3；
（2）写出生成沉淀C的离子方程式2Ag++CO32-=Ag2CO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓；
（3）恰当地控制试剂4的加入量的方法是测定溶液pH．
（4）检验试剂1是否过量的方法是取上层澄清液于小试管中，滴加硫酸钠，如生成沉淀，说明过量．
（5）在加入试剂4后，获得固体D的实验操作④是蒸发、冷却、结晶、过滤．（填操作名称）．
5．聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的应用前景．PPG的一种合成路线如下：

已知：
①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；
②化合物B为单氯代烃；化合物C的分子式为C5H8；
③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质；
④R1CHO+R2CH2CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$．
回答下列问题：
（1）A的结构简式为．
（2）由B生成C的化学方程式为，反应类型为消去反应．
（3）由E和F生成G的反应类型为加成反应．
（4）①由D和H生成PPG的化学方程式为．
②若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为b（填标号）．
a.48　　　　b.58　　　　c.76　　　　d.122
（5）D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有5种（不含立体异构）；
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体
②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应
其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是（写结构简式）；D的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是c（填标号）．
a．质谱仪　　　　　　　b．红外光谱仪　　　c．元素分析仪       d．核磁共振仪．
12．天然维生素P（结构如图，分子结构中R为饱和烃基）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，关于维生素P的叙述正确的是（　　）
A．1 mol该物质可与5 mol NaOH发生反应
B．1 mol该物质与足量浓溴水反应，最多消耗6 mol Br2
C．一定条件下1 mol该物质可与H2加成，消耗H2最大量为6 mol
D．维生素P能发生水解反应
9．在分析某些溶液中的离子成分时，为了排除其他离子可能的干扰，通常先在溶液中加入一些试剂对干扰离子进行掩蔽以得到准确的结果．下列掩蔽方法和分析结果正确的是（　　）
A．某溶液中滴加KSCN溶液呈无色，再滴加氯水后出现血红色，该溶液中含有Fe2+
B．某溶液中滴加NaOH溶液后再滴加CaCl2溶液出现白色沉淀，该溶液中含有CO32-
C．某溶液中滴加氨水后再滴加NaOH溶液出现白色沉淀，该溶液中含有Al3+
D．某溶液中滴加足量稀盐酸后，再滴加BaCl2溶液才出现白色沉淀，该溶液中含有SO42-
17．一定温度下，将NO2与SO2以体积比为1：2置于密闭容器中发生NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1，测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，下列说法正确的是（　　）
A．平衡常数K=$\frac{8}{3}$
B．达到平衡后NO2和SO2的转化率相等
C．SO3和NO的体积比保持不变可以证明达到平衡状态
D．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2可以证明达到平衡状态

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