在硬质玻璃管中的A.B.C处依次放有浸有KBr溶液.KI溶液.淀粉溶液的三个棉球．向左端导入Cl2.在B处加热.可观察到A处棉球呈色.B处棉球呈色.C处棉球呈色．将试管冷却后.在B.C之间的玻璃壁上有色的 .这是因为．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在硬质玻璃管中的A，B，C处依次放有浸有KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的三个棉球（如图所示）．向左端导入Cl₂，在B处加热，可观察到A处棉球呈

色，B处棉球呈

色，C处棉球呈

色．将试管冷却后，在B，C之间的玻璃壁上有

色的

，这是因为

．

考点：探究卤素单质间的置换反应,氯气的化学性质

专题：

分析：氯气能氧化KBr溶液和KI溶液，分别生成Br₂和I₂，其中碘遇淀粉溶液变蓝，据此结论然后根据物质的性质分析即可回答．

解答： 解：氯气能氧化KBr溶液和KI溶液，分别生成Br₂和I₂，溴水为橙色，A处棉球呈橙色，B处棉球中生成的碘单质溶液呈黄色，碘单质遇到淀粉变蓝色，所以C处棉球显蓝色，在B处进行加热，由于碘容易升华，故紫色的碘单质在B处升华变为气体，在B、C之间的试管上遇冷后结晶生成紫黑色的碘固体，故答案为：橙；黄；蓝；紫黑；固体；碘易升华．

点评：本题主要考查了卤素单质之间的置换反应，涉及的知识点还有碘的物理性质、碘遇淀粉变蓝等，侧重于基础知识考查，只要熟练掌握原理即可解答．

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氮、硫、氯及其化合物是中学化学重要的组成部分．

（1）氨气燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O．该电池负极的电极反应式为

；用该电池进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，以CuSO₄溶液为电解质溶液，下列说法正确的是

．
a．电能全部转化为化学能
b．SO₄^2-的物质的量浓度不变（不考虑溶液体积变化）
c．溶液中Cu²⁺向阳极移动
d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
e．若阳极质量减少64g，则转移电子数为2N_A个
（2）①将SO₂通入到BaCl₂溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：所得悬浊液

观察现象并判断则试剂A的化学式为

．实验表明，加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，产生该白色沉淀的离子方程式是

．
②利用如图1所示电化学装置吸收工业尾气中SO₂，阴极上生成Cu．写出装置中阳极的电极反应式

．
（3）已知K_SP（ BaSO₄）=1.0×10^-10，K_SP（ BaCO₃）=2.5×10^-9．
某同学设想用下列流程：BaSO₄

饱和Na2CO3溶液

BaCl₂，得到BaCl₂，则①的离子方程式为

，该反应的平衡常数K=

；
（4）自来水厂用ClO₂处理后的水中，要求ClO₂的浓度在0.1～0.8mg?L^-1之间．碘量法可以检测水中ClO₂的浓度，步骤如下：
Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．
Ⅱ．加入一定量的Na₂S₂O₃溶液，发生2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-反应
Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3．
操作时，不同pH环境中粒子种类如图2所示：
请回答：
①确定操作Ⅱ完全反应的现象是

．
②在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是

X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17．请填空（用元素符号或化学用语）：
（1）Y是

；
（2）Y元素的最高价氧化物的化学式是

，其对应的水化物分子式是

；
（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1．该化合物的化学式

，其中存在的化学键类型有

；
（4）上述四种元素中，非金属性最强的是

，非金属性最弱的是

六种短周期元素X、Y、Z、W、M、N的原子序数一次增大，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体，X与M，W与N分别同主族，X、Y两种元素的最高正价和负价的代数和均为零，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等，试回答下列问题：
（1）Y、Z两种元素最简单的气态氢化物热稳定性的强弱顺序是

（用分子式表示）
（2）由X、Z、W、N四种元素中的三种元素可组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与Cu反应，则该反应的化学方程式为

（3）由X、Y、W三种元素组成的化合物X₂Y₂W₄，该物质与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为

（4）由Z、W两种元素组成的化合物ZW，由Y、W组成的化合物YW均为汽车尾气中有毒的气体，写出上述两种化合物在催化转化器中处理尾气的化学方程式

某一无色透明溶液A（为芳香化合物，只有一个支链），焰色反应呈黄色．当向溶液中通入二氧化碳时则得到浑浊液B，B加热到70℃左右，浑浊液变澄清．此时向溶液中加入少量的饱和溴水，立即有白色沉淀C产生．请回答：
A的名称：

；
B的分子式：

；
C的系统命名：

（C₇H₁₂O₂）_n是一种广泛使用的汽车涂料，它以石油裂解气中的丙烯为原料制得．已知如下信息：
Ⅰ、通过控制不同条件可以控制烯烃水化时羟基在碳链上的连接位置．
Ⅱ、连接官能团的碳原子上的氢（即a-氢）易发生取代反应，例如：
R-CH₂-COOH+Cl₂

R-CHCI-COOH+HCI．
Ⅲ、羟基与碳碳双键碳原子直接相连时的结构不稳定．（C₇H₁₂O₂）_n的合成路线如下：

（1）A的结构简式是

；B的中官能团的名称是

（2）在①～⑧中，属于取代反应的有

．（填反应序号）
（3）反应②的化学方程式是

．
（4）反应⑦的化学方程式是

．
（5）CH₃CH₂CH₂CHO的同分异构体有多种，请写出其中符合下列条件的同分异构体的结构简式

．
①碳链无支链，无环状结构
②能稳定存在且能和氧气发生催化氧化反应．

以乙烯和化合物C为原料可以合成2，5-二溴-1-环己烯．

反应条件Ⅰ所选择的试剂为

；反应条件Ⅱ所选择的试剂为

；K的结构简式为

3名同学在用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气的过程中，发现生成的气体有刺激性气味，针对这一“异常现象”进行了实验探究及分析．
（1）甲用湿润的KI-淀粉试纸检验上述生成的气体，观察到试纸变蓝，据此判断氧气中混有Cl₂．用离子方程式解释甲判断试纸变蓝的原因

．
（2）乙认为上述现象只能说明混合气体具有

性，实验中使试纸变蓝的气体单质还可能是

．为了进一步验证甲的推测，乙补充了一个实验：将上述生成的气体冷却后通入盛有

溶液的洗气瓶中，若现象为

，则甲的推测合理．
（3）丙查阅文献获知，这种方法制取氧气的过程中确有Cl₂产生，并且查到了以下反应历程：
①2KClO₃+2MnO₂→2KMnO₄+Cl₂↑+O₂↑
②反应②，
③K₂MnO₄+Cl₂→2KCl+MnO₂+O₂↑
总反应 2KClO₃→2KCl+3O₂↑
丙设计实验，通过观察MnO₄^-的特征颜色来验证反应历程中①的发生，具体实验操作为：将一定量的KClO₃和MnO₂混合于试管中，加热，

，写出历程中反应②的化学方程式

．
（4）另据文献记载：此法制取的氧气中除了含有Cl₂，还混有化合物ClO₂，ClO₂具有强氧化性，可以将污水中的S^2-氧化成SO₄^2-，反应的离子方程式为

下列说法不正确的是（　　）

A、生铁不需要特殊处理就有很强的抗腐蚀能力

B、手机中锂离子电池属于二次电池

C、“地沟油”经过加工处理制得肥皂或生物柴油，可以实现厨余废物的合理利用

D、以NaClO为有效成分的漂白液可以作为游泳池的消毒剂