题目内容

下列说法不正确的是（　　）
A、生铁不需要特殊处理就有很强的抗腐蚀能力
B、手机中锂离子电池属于二次电池
C、“地沟油”经过加工处理制得肥皂或生物柴油，可以实现厨余废物的合理利用
D、以NaClO为有效成分的漂白液可以作为游泳池的消毒剂
考点：油脂的性质、组成与结构,金属的电化学腐蚀与防护,钠的重要化合物
专题：
分析：A、生铁容易发生电化学腐蚀；
B、锂离子电池能充放电，属于二次电池；
C、地沟油是酯类；
D、利用氯气与NaOH溶液制备漂白液，具有强氧化性．
解答： 解：A、生铁容易发生电化学腐蚀，不具有抗腐蚀能力，故A错误；
B、锂离子电池能充放电，属于二次电池，放电时是将化学能转化为电能，充电时是将电能转化为化学能，故B正确；
C、“地沟油”经过加工处理制得肥皂或生物柴油，可以实现厨余废物合理利用，既能节能减排又能充分利用资源而减少对社会的危害，故C正确；
D、利用氯气与NaOH溶液制备漂白液，有效成分为NaClO，具有强氧化性，则漂白液可以作为游泳池和环境的消毒剂，故D正确；
故选A．
点评：本题考查较综合，为高频常见的冷拼凑试题，涉及漂白液、二次电池、油脂与人类健康、有机物的性质及中毒处理等，注重基础知识的考查，题目难度不大
练习册系列答案
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在硬质玻璃管中的A，B，C处依次放有浸有KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的三个棉球（如图所示）．向左端导入Cl2，在B处加热，可观察到A处棉球呈
 
色，B处棉球呈
 
色，C处棉球呈
 
色．将试管冷却后，在B，C之间的玻璃壁上有
 
色的
 
，这是因为
 
．
用如图装置实验，下列实验现象预期及相应结论均正确的（　　）

 ab实验现象预期结论
A钢丝浓硝酸试管c中有大量红棕色气体硝酸有强氧化性
B木条18.4mol/L硫酸木条变黑浓硝酸有酸性及氧化性
C生铁NaCl溶液导管处发生倒吸生铁发生吸氧腐蚀
D铁丝含少量HCl的H2O2溶液试管c中有大量无色气体该反应中铁作催化剂
A、AB、BC、CD、D
类比法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践才能确定其正确与否，根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是（　　）
  化学事实 类推结论
 A pH=3的盐酸稀释1000倍后pH=6 pH=6的盐酸稀释1000倍后pH=9
 B 电解熔融MgCl2可制取金属镁 电解熔融AlCl3也可以制取金属铝
 C Na着火不能用干冰灭火 K着火也不能用干冰灭火
 D 将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成 将SO2通入Ba（NO3）2溶液中也无沉淀生成
A、AB、BC、CD、D
实验室不需要用棕色试剂瓶保存的试剂是（　　）
A、浓硝酸B、硝酸银
C、氯水D、浓盐酸
物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识回答：
（1）A为0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为
 
．
（2）B为0.1mol?L-1Na2CO3溶液，实验测得Na2CO3溶液的pH＞7，请分析Na2CO3溶液显碱性的原因：（用离子方程式表示）
 
．
（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入
 
，目的是
 
．
已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO3-+H2O?H2SO3+OH-      ①
HSO3-?H++SO32-           ②
向0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（　　）
A、加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO3-）增大
B、加入少量Na2SO3固体，则c（H+）+c（Na+）=c（HSO3-）+c（OH-）+0.5c（SO32-）
C、加入少量NaOH溶液，
c(S
O
2-
3
)
c(HS
O
-
3
)
、
c(OH-)
c(H+)
的值均增大
D、加入氨水至中性，则2c（Na+）=c（SO
 
2-
3
）＞c（H+）=c（OH-）
如图1是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

（1）已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为：K=
c(H2)?c(CO)
c(H2O)
，写出它所对应反应的化学方程式：
 

（2）合成气中的CO气体的重要用途之一是用于高炉炼铁，其基本反应为：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0．已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263．
①下列不能作为判断该反应达到平衡状态的依据是
 
（选填编号）．
a．v正（CO2）=v逆（CO）              
b．容器内气体总压强不再变化
c．容器内气体质量不再变化       
d．混合气体中碳元素的质量分数不再变化
②温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值
 
（填“增大”、“减小”或“不变”）；
③1100℃时测得高炉中，c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，则在这种情况下，该反应向
 
进行（填“正向”或“逆向”），判断依据是
 
．
④若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件再达平衡后判断：
升高温度，混合气体的平均相对分子质量
 
（填“增大、减小或不变”）；充入CO并重新平衡后，混合气体的密度
 
（填“增大、减小或不变”）．
⑤该反应的逆反应速率随时间变化情况如图2所示．如果在t3时增加CO的量，t4时反应又处于新平衡状态，
请在上图画出t3～t5时间段的v逆变化曲线．
（3）目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1，现向体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2 反应达到平衡后，下列措施能使
c(CH3OH)
c(CO2)
增大的是
 
（填序号）．
A．升高温度      B．再充入H2     C．再充入CO2D．将H2O（g）从体系中分离    E．保持体积不变，充入He（g）     F．增大容器体积，减小压强．
如图是制作一个简单的氢氧燃料电池的实验装置，下列说法中正确的是（　　）
A、实验前应先将石墨电极在高温火焰上灼烧，然后浸入冷水处理
B、实验时先将S1、S2同时闭合，通电一段时间后，断开S1
C、实验时可以向溶液中加入NaCl以增强导电性
D、可以在两极分别通入氢气和氧气，以获得较大的电流

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