题目内容

4.下列有关化学用语表示正确的是(  )
A.2016年命名的含有173个中子的113号元素:${\;}_{113}^{173}$Nh
B.对硝基甲苯的结构简式:
C.CSO的电子式:
D.F-的离子结构示意图

分析 A.113号元素质量数=质子数+中子数=113+173=286,原子符号中左上角为质量数,左下角为质子数;
B.对硝基甲苯中苯环连接氮原子;
C.CSO分子中含有一个碳氧双键和1个碳硫双键,各原子最外层都达到8电子稳定结构;
D.F为9号元素,核内有9个质子,带9个单位正电荷,氟离子核外10个电子,分别位于2个电子层上,最外层电子有8个.

解答 解:A.原子符号中左上角为质量数,左下角为质子数,2016年命名的含有173个中子的113号元素质量数为113+173=286,符号为$\underset{\stackrel{286}{\;}}{113}$Nh,故A错误;
B.对硝基甲苯中,硝基的N原子与苯环相连,正确的结构简式为:,故B错误;
C.CSO为共价化合物,碳原子分别与氧原子和硫原子生成了两对共用电子对,其电子式为,故C正确;
D.F-为9号元素,原子核中有9个质子,带9个单位正电荷,核外10个电子,其离子结构示意图为,故D错误;
故选C.

点评 本题考查了化学用语,主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度,掌握微粒符号的意义、结构简式、电子式、原子结构示意图书写规范是解答关键,题目难度不大.

练习册系列答案
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19.软锰矿的主要成分是MnO2,其悬浊液可吸收烟气中SO2,所得酸性浸出液又可用于制备高纯硫酸锰,其一种工艺流程如图1所示.回答下列问题:
(1)软锰矿悬浊液吸收SO2的过程中,SO2体现了还原  性.
(2)“氧化剂”发生反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O.
(3)已知:Ksp[Al(OH) 3]=1.0×10-34
Krp[Fe(OH) 3]=2.6×10-30
Krp[Ni(OH) 2]=1.6×10-15
Krp[Mn(OH) 2]=4.0×10-14
“水解沉淀“中:
①“中和剂“可以是C(填标号)
A.Al2O3  B.H2SO4    C.MgO    D.MnO2
②溶液的pH应不低于4.3(离子浓度小于1×10-5mol•L-1时,即可认为该离子沉淀完全)
③不采用“水解沉淀“除Ni2+的原因是Ni2+完全沉淀的pH与Mn2+比较相近,不利于两者分离.
(4)“置换”中发生反应的离子方程式为Mn+Ni2+=Mn2++Ni.
(5)“结晶分离”中的部分物质的溶解度曲线如图2.
①加入稀硫酸的作用是增大SO42-的浓度,使MnSO4和MgSO4的溶解度下降,便于结晶析出(结合平衡移动原理解释).
②结晶与过滤过程中,体系温度均应维持在70℃(填“27”、“60”或“70”).
(6)高纯硫酸锰可用于水中溶解氧含量的测定,步骤如下:
步骤1:水中的氧气在碱性溶液中将MnSO4氧化为Mn(OH)2
步骤2:在酸性条件下,加入KI将生成的MnO(OH)2再还原成Mn2+
步骤3:用Na2S2O3标准溶液滴定步骤2中生成的I2(2S2O32-+I2═2I-+S4O62-).
取某水样100mL,按上述测定步骤滴定,消耗a mol•L-1NaS2O3标准溶液VmL,该水样溶解氧含量为$\frac{aV}{400}$ mol•L-1

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