Question

14．下列各组物质的性质比较中，正确的是（　　）

• A． 稳定性：HCl＞H₂S＞H₂O
• B． 碱性：NaOH＞KOH＞Mg（OH）₂
• C． 酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄
• D． 还原性：I^-＜Br^-＜Cl^-

Answer 1

分析 A．非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强；
B．金属的金属性越强，其对应碱的碱性越强；
C．非金属的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强；
D．非金属的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱．

解答 解：A．非金属性O＞Cl＞S，非金属性越强，氢化物稳定性越强，则氢化物稳定性：H₂O＞HCl＞H₂S，故A错误；
B．同一主族中，元素的金属性随着原子序数的增大而增大，所以金属性K＞Na，金属的金属性越强，其对应碱的碱性越强，所以碱性强弱：KOH＞NaOH，故B错误；
C．同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减小，所以非金属性Cl＞Br＞I，非金属的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，所以酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄，故C正确；
D．已知非金属性Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，则对应的阴离子的还原性越弱，离子的还原性：I^-＞Br^-＞Cl^-，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，明确元素周期律的内容为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于培养学生的分析能力及灵活应用能力．