Question

下列说法正确的是（　　）
①CO₂分子中心原子采取sp 杂化
②SnBr₂分子中心原子采取sp 杂化
③SnBr₂分子中Sn-Br的键角＜120°
④SF₄分子中心原子采取sp³ 杂化．

• A、①②
• B、②④
• C、①③
• D、①②③

Answer 1

考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：化学键与晶体结构

分析：①CO₂分子中心原子采取sp杂化；
②根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式，如果价层电子对为2，则中心原子以sp杂化轨道成键；
③首先判断价层电子对数目和有无孤电子对，进而判断分子的空间构型；
④分子或离子中，存在sp³杂化类型的原子含有4个价层电子对，价层电子对数=σ 键个数+

1

2

（a-xb），据此分析判断．

解答： 解：①二氧化碳分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+

1

2

×（4-2×2）=2，所以碳原子采取sp杂化，故①正确；
②SnBr₂分子中，Sn原子的价层电子对数目是

4+2

2

=3，所以Sn原子采用sp²杂化，故②错误；
③SnBr₂分子中，Sn原子的价层电子对数目是

4+2

2

=3，配位原子数为2，故Sn含有孤对电子，SnBr₂空间构型为V型，键角小于120°，故③正确；
④SF₄分子中心原子的价层电子对数目是

6+1×4

2

=5，有4个配位原子和1个孤电子对，所以S是sp³d杂化，故④错误；
故选C．

点评：本题考查了分子或离子中原子轨道杂化类型的判断，根据价层电子对互斥理论来分析解答是关键，注意SnBr₂分子中心原子的杂化，题目难度中等．