题目内容

对于xA（g）+yB（g）?zC（g）+wD（g）的平衡体系，当升高温度时，密闭体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法中正确的是（　　）
A、x+y＞z+w，正反应是放热反应
B、x+y＞z+w，正反应是吸热反应
C、x+y＜z+w，逆反应是放热反应
D、x+y＞z+w，逆反应是吸热反应
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：升高温度平衡向吸热方向移动，体系的平均相对分子质量M=mn，对于前后都是气体的反应，质量前后是守恒的，则反应体系的物质的量减小，会引起M的增加，据此分析解答．
解答： 解：如果该反应是一个反应前后气体体积减小的化学反应，即x+y＞z+w，升高温度要使反应体系的平均分子质量增大，则平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，逆反应是放热反应；
如果该反应是一个反应前后气体体积增大的化学反应，x+y＜z+w，升高温度要使反应体系的平均分子质量增大，则平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，逆反应是吸热反应，故B正确．
故选：B．
点评：本题考查了外界条件对化学平衡的影响，明确外界条件如何影响平衡移动是解本题的关键，难度不大．
练习册系列答案
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已知下热化学方程式：
①H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
②H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
③C（s）+
1
2
O2 （g）=CO （g）△H=-110.5kJ/mol
④C（s）+O2 （g）=CO2 （g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列问题
（1）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为
 

（2）CO的燃烧热为
 
，其热化学方程式为
 
．
将0.05mol SO2（g）和0.03mol O2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.04mol?L-1．以下表述正确的是（　　）
A、该条件下反应的平衡常数为1.6×103
B、通常情况下，该反应一定能自发进行
C、题给条件下，O2的转化率是20%
D、当体系中SO2和SO3的速率之比是1：1时，则该反应达到化学平衡状态
下列物质的工业制备原理的方程式书写正确的是（　　）
A、乙醇：C6H12O6
催化剂
2CH3CH2OH+2CO2↑
B、乙烯：CH3CH2OH
浓H2SO4
CH2=CH2↑+H2O
C、盐酸：NaCl+H2SO4
微热
NaHSO4+HCl↑
D、纯碱：2NaCl+2NH3+CO2+H2O→Na2CO3↓+2NH4Cl
根据元素周期律判断，下列元素原子半径最小的是（　　）
A、ClB、SC、NaD、Mg
乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是（　　）
①1mol该有机物可消耗3mol H2；②不能发生银镜反应；③分子式为C12H20O2；④它的同分异构体中可能有酚类；⑤1mol该有机物水解时只能消耗1mol NaOH．
A、②③④B、①④⑤
C、①②③D、②③⑤
下列各组溶液中，Na+的物质的量浓度与200mL 0.2mol/L NaCl中的Na+的物质的量浓度相同的是（　　）
A、100mL  0.4mol/L  NaHCO3溶液
B、200mL  0.1mol/L  Na2SO4溶液
C、100mL  0.2mol/L  Na2CO3溶液
D、200mL  0.1mol/L  NaOH溶液
下列说法正确的是（　　）
①CO2分子中心原子采取sp 杂化
②SnBr2分子中心原子采取sp 杂化
③SnBr2分子中Sn-Br的键角＜120°
④SF4分子中心原子采取sp3 杂化．
A、①②B、②④C、①③D、①②③
水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是（　　）
A、每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4mol
B、Fe2+和S2O32-都是还原剂
C、1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为
1
3
mol
D、x=4

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