题目内容
五种短周期元素的某些性质如表所示（其中Z、M、W为同周期元素）．下列说法不正确的是（ ）
| 元素代号 | Y | X | W | M | Z |
| 原子半径（×10-12m） | 64 | 73 | 78 | 96 | 113 |
| 主要化合价 | -1 | +5、-3 | +7、-1 | +4、-4 | +3 |
| A、由M与W形成的化合物是含有极性键的极性分子 |
| B、X与M之间形成的化合物，其晶体是原子晶体 |
| C、由M元素形成的晶体，是太阳能光伏发电的主要材料，工业上制取M单质，可通过置换反应原理来生产 |
| D、Y与Z元素形成的[ZY6]3-，离子中存在配位键，该离子构型呈正八面体 |
考点：原子核外电子的跃迁及应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数增大而减小，在短周期元素中，元素的最高正化合价与其族序数相等，最低负化合价=族序数-8，
根据表中数据知，X负化合价为-3，则X位于第ⅤA族；Y负化合价为-1，则Y位于第VIIA族，Z、M、W为同周期元素，根据其化合价知，W位于第VIIA族、M位于第ⅣA族、Z位于第ⅢA族，Y和W同属于VIIA族，且Y原子半径小于W的原子半径，又都是短周期元素，故Y和W分别是F元素和Cl元素，Z、M、W同为第三周期元素，分别为Al、Si、Cl．X的原子半径小于W而大于Y的，故X为N元素．即X、Y、Z、W、M分别为N、F、Al、Cl、Si．
根据表中数据知，X负化合价为-3，则X位于第ⅤA族；Y负化合价为-1，则Y位于第VIIA族，Z、M、W为同周期元素，根据其化合价知，W位于第VIIA族、M位于第ⅣA族、Z位于第ⅢA族，Y和W同属于VIIA族，且Y原子半径小于W的原子半径，又都是短周期元素，故Y和W分别是F元素和Cl元素，Z、M、W同为第三周期元素，分别为Al、Si、Cl．X的原子半径小于W而大于Y的，故X为N元素．即X、Y、Z、W、M分别为N、F、Al、Cl、Si．
解答：
解：原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数增大而减小，在短周期元素中，元素的最高正化合价与其族序数相等，最低负化合价=族序数-8，根据表中数据知，X负化合价为-3，则X位于第ⅤA族；Y负化合价为-1，则Y位于第VIIA族，Z、M、W为同周期元素，根据其化合价知，W位于第VIIA族、M位于第ⅣA族、Z位于第ⅢA族，Y和W同属于VIIA族，且Y原子半径小于W的，又都是短周期元素，故Y和W分别是F元素和Cl元素，Z、M、W同为第三周期元素，分别为Al、Si、Cl．X的原子半径小于W而大于Y的，故X为N元素．即X、Y、Z、W、M分别为N、F、Al、Cl、Si．
A．M是Si元素、W是Cl元素，二者形成的化合物是SiCl4为含有极性键的非极性分子，故A错误；
B．X与M之间形成的化合物是Si3N4，属于原子晶体，故B正确；
C．由M元素形成的晶体硅是太阳能光伏发电的主要材料，可通过碳和二氧化硅制取，故C正确；
D．Y与Z元素形成的[ZY6]3-，即为[AlF6]3-，离子中存在配位键，该离子构型呈正八面体，故D正确；
故选：A．
A．M是Si元素、W是Cl元素，二者形成的化合物是SiCl4为含有极性键的非极性分子，故A错误；
B．X与M之间形成的化合物是Si3N4，属于原子晶体，故B正确；
C．由M元素形成的晶体硅是太阳能光伏发电的主要材料，可通过碳和二氧化硅制取，故C正确；
D．Y与Z元素形成的[ZY6]3-，即为[AlF6]3-，离子中存在配位键，该离子构型呈正八面体，故D正确；
故选：A．
点评：本题考查了原子结构和元素周期律的关系，根据元素的原子半径、化合价结合元素周期律来推断元素，正确推断元素是解本题关键，再结合物质的结构来分析解答．
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①CO2分子中心原子采取sp 杂化
②SnBr2分子中心原子采取sp 杂化
③SnBr2分子中Sn-Br的键角＜120°
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①CO2分子中心原子采取sp 杂化
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