题目内容
一定量的锌粉和6mol?L-1的过量盐酸反应，当改变下列条件时，能够减缓反应速率，又不影响产生H2总量的是（ ）
①锌粉改为锌粒 ②加几滴CuSO4溶液 ③加硫酸钾溶液④加硝酸锌溶液 ⑤加浓盐酸 ⑥加醋酸钠固体．
①锌粉改为锌粒 ②加几滴CuSO4溶液 ③加硫酸钾溶液④加硝酸锌溶液 ⑤加浓盐酸 ⑥加醋酸钠固体．
| A、①③④⑥ | B、①③⑥ |
| C、②④⑥ | D、③⑤⑥ |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：因Zn不足，则减小氢离子的浓度，不改变锌的物质的量，可满足减缓反应速率但又不影响生成H2的总量，以此来解答．
解答：
解：①锌粉改为锌粒，固体表面积减小，反应速率减小，生成氢气的物质的量不变，故正确；
②加几滴CuSO4溶液，形成原电池反应，反应速率增大，由于锌置换铜而消耗锌，则生成氢气的总量减小，故错误；
③加硫酸钾溶液，溶液浓度减小，反应速率减小，但总量不变，故正确；
④加硝酸锌溶液，生成NO气体而不是生成氢气，故错误；
⑤加浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率增大，故错误；
⑥加醋酸钠固体，氢离子浓度减小，反应速率减小，但氢气的总量不变，故正确．
故选B．
②加几滴CuSO4溶液，形成原电池反应，反应速率增大，由于锌置换铜而消耗锌，则生成氢气的总量减小，故错误；
③加硫酸钾溶液，溶液浓度减小，反应速率减小，但总量不变，故正确；
④加硝酸锌溶液，生成NO气体而不是生成氢气，故错误；
⑤加浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率增大，故错误；
⑥加醋酸钠固体，氢离子浓度减小，反应速率减小，但氢气的总量不变，故正确．
故选B．
点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高考高频考点，注意题目的要求，答题时注意审题，难度不大，注意相关基础知识的积累．
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| ||
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| ||
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| ||
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| A、②③④ | B、①④⑤ |
| C、①②③ | D、②③⑤ |
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①CO2分子中心原子采取sp 杂化
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①CO2分子中心原子采取sp 杂化
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④SF4分子中心原子采取sp3 杂化．
| A、①② | B、②④ | C、①③ | D、①②③ |
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| A、6种 | B、7种 | C、8种 | D、9种 |