题目内容
下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（ ）
| A、H2S分子中，S为sp杂化，为直线形 |
| B、BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形 |
| C、CS2中C原子sp杂化，为直线形 |
| D、PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形 |
考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断
专题：化学键与晶体结构
分析：根据价层电子对互斥理论确定分子中原子杂化方式及分子空间构型，价层电子对个数=配原子个数+孤电子对个数，据此分析解答．
解答：
解：A．H2S分子中，S原子价层电子对个数为4且含有两个孤电子对，所以S为sp3杂化，为V形结构，故A错误；
B．BCl3中B原子价层电子对个数为3且不含孤电子对，所以B原子sp2杂化，为平面三角形，故B正确；
C．CS2中C原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，所以C原子为sp杂化，为直线形结构，故C正确；
D．PCl3中P原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，所以P原子为sp3杂化，为三角锥形结构，故D正确；
故选A．
B．BCl3中B原子价层电子对个数为3且不含孤电子对，所以B原子sp2杂化，为平面三角形，故B正确；
C．CS2中C原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，所以C原子为sp杂化，为直线形结构，故C正确；
D．PCl3中P原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，所以P原子为sp3杂化，为三角锥形结构，故D正确；
故选A．
点评：本题考查分子中原子杂化方式、分子空间构型的判断，明确价层电子对互斥理论即可解答，为高考热点，熟练掌握价层电子对互斥理论，注意孤电子对个数的计算方法，为易错点．
练习册系列答案
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下列实验基本操作中不正确的是（ ）
| A、用量筒量取液体时，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平 |
| B、稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的烧杯中并搅拌 |
| C、用胶头滴管向试管中加入液体时，胶头滴管紧贴试管内壁 |
| D、用托盘天平称量物质时，称量物放在左盘，砝码放在右盘 |
已知可逆反应：mA（g）+nB（1）?pC（g）．改变温度（其他条件不变）、压强（其他条件不变）对上述反应正逆反应速率的影响分别如图所示，以下叙述正确的是（ ）| A、m＞p，正反应为放热反应 |
| B、m＜p，正反应为吸热反应 |
| C、m+n＜p，正反应为放热反应 |
| D、m+n＜p，正反应为吸热反应 |
下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（ ）
| A、浓硫酸--腐蚀品 |
| B、烧碱--剧毒品 |
| C、汽油--易燃液体 |
| D、天然气--易燃气体 |
下列判断中一定正确的是（ ）
| A、CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2：1 |
| B、等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3：2 |
| C、分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1：2 |
| D、10mL 0.3mol?L-1NaCl与30mL0.1mol?L-1AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度比为1：3 |
下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ）
| A、第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7 |
| B、最外层有5个电子的原子对应的元素肯定是非金属元素 |
| C、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 |
| D、ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 |
从结构上分析，有一种物质不同于其他三种，该物质是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（ ）
| A、正丁烷 | B、异丁烷 |
| C、异戊烷 | D、新戊烷 |
等质量的下列物质所含分子数最多的是（ ）
| A、He |
| B、O2 |
| C、N2 |
| D、Cl2 |