题目内容

13．反应A+B?C在温度T1下进行，反应D+E?F在温度T2下进行，已知T2＞T1，且D和E的浓度均大于A和B的浓度（其它条件均相同）则两者的反应速率（　　）
A．前者大B．后者大C．一样大D．无法确定

分析 比较温度、浓度对化学反应速率的影响只能针对于同一个化学反应．

解答 解：影响化学反应速率的主要因素是物质的性质，物质越活泼，反应速率越大，而浓度、温度为影响化学反应速率的外因，比较温度、浓度对化学反应速率的影响只能针对于同一个化学反应，如Na和HCl溶液剧烈反应，但无论温度多高、浓度多大，Cu都不与盐酸反应，
故选D．

点评 本题考查化学反应速率的影响因素，题目难度不大，本题注意题中温度、浓度的影响是针对不同的化学反应，物质的性质不同，化学反应速率不同．

练习册系列答案
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1．将3.2gCu溶于30mL amol/L过量的硝酸中，假设硝酸的还原产物只有NO和NO2，反应结束后，将所得溶液加水稀释至1000mL，测得c（NO3-）为0.2mol/L．求：
（1）稀释后溶液中氢离子的物质的量浓度为0.1 mol/L．
（2）生成的气体中NO的物质的量为（0.045a-0.35）mol，NO2的物质的量为（0.15-0.015a）mol（用含a的关系式表示）．
4．现有A、B、C、D、E五种钠盐，它们分别是NaClO、Na2SO3、NaCl、NaHCO3、NaHSO4中的某一种．为验证各种物质的具体成分，将固体药品分别配成溶液后进行实验：
（1）某同学进行了如下实验，请完成实验内容．
序号实验操作实验结论
1将D溶液分别加入其他溶液中时，B、E中有气体产生D的化学式为NaHSO4
2将B溶液和C溶液混合时，无明显现象，再向混合溶液中加入D溶液，仍无明显现象．C的化学式NaClO
E的化学式KHCO3
（2）写出B、C两溶液混合时反应的离子方程式ClO-+SO32-=Cl-+SO42-．
1．下列实验设计和结论相符的是（　　）
A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
B．某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，该气体水溶液一定显酸性
C．某无色溶液中加硝酸钡溶液，再加入盐酸，沉淀不溶解，则溶液中一定有SO42-
D．某无色溶液中加盐酸，产生无色气体，溶液中一定有CO32-
8．A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外，与盐酸反应时B还生成一种可燃气体，而与盐酸反应时C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊．D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体．请回答下列问题：
（1）写出有关物质的化学式：ANaOHB、Na   C、Na2CO3    ENaCl
（2）写出F和H反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（3）写出下列反应的离子方程式：①D+盐酸HCO3-+H+=CO2↑+H2O        ②B+水2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
18．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（　　）
A．将3molNH4NO3溶于一定浓度的稀氨水中，溶液呈中性，溶液中一定含有3NA个NH4+
B．标准状况下，含有1mol硫原子的SO2与SO3的混合物，其体积小于22.4L
C．10g质量分数为46%的乙醇水溶液中，氢原子的总数为1.2NA
D．1L 1mol•L-1的碳酸钠溶液中钠离子的数目小于2NA
5．下列分子中所有的原子不可能处于同一平面的是（　　）
A．CH2=CH-CH=CH2B．CH≡C-CH=CH2C．D．
2．把NaOH、MgSO4、Al2（SO4）3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入2mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图．试回答：（写出计算过程）
（1）原混合物中的NaOH、MgSO4、Al2（SO4）3 的物质的量分别为多少？
（2）Q点HCl溶液加入量是多少mL？
3．下列说法正确的是（　　）
A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
B．食盐溶液能导电，所以它是电解质
C．NaHSO4无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出Na+、H+和SO42-
D．SO3的水溶液可以导电，但它不是电解质

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