Question

18．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（　　）

• A． 将3molNH₄NO₃溶于一定浓度的稀氨水中，溶液呈中性，溶液中一定含有3N_A个NH₄⁺
• B． 标准状况下，含有1mol硫原子的SO₂与SO₃的混合物，其体积小于22.4L
• C． 10g质量分数为46%的乙醇水溶液中，氢原子的总数为1.2N_A
• D． 1L 1mol•L^-1的碳酸钠溶液中钠离子的数目小于2N_A

Answer 1

分析 A、将3molNH₄NO₃溶于一定浓度的稀氨水中，溶液呈中性，溶液中硝酸根离子与铵根离子的物质的量相等；
B、标况下三氧化硫为固体；
C、乙醇的水溶液中，水同样含有氢原子；
D、求出碳酸钠的物质的量n=CV，然后根据1mol碳酸钠中含2mol钠离子来分析．

解答 解：A、将3mol NH₄NO₃溶于一定浓度的稀氨水中，溶液呈中性，氢离子与氢氧根离子物质的量相等，根据电荷守恒可知，溶液中硝酸根离子与铵根离子的物质的量相等，由于硝酸根离子的物质的量为3mol，则铵根离子的物质的量为3mol，溶液中一定含有3N_A个NH₄⁺，故A正确；
B、二氧化硫和三氧化硫中均含1个S原子，故含有1mol硫原子的SO₂与SO₃的混合物为1mol，而在标况下三氧化硫为固体，故混合物的体积小于22.4L，故B正确；
C、10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有乙醇4.6g，含有0.1mol乙醇，0.1mol乙醇中含有0.6molH原子；溶液中水的质量为10g-4.6g=5.4g，水的物质的量为0.3mol，含有0.6mol氢原子，所以该乙醇的水溶液中含有1.2molH原子，含有的氢原子总数为1.2N_A，故C正确；
D、溶液中碳酸钠的物质的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1mol碳酸钠中含2mol钠离子，即为2NA个，故D错误．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．