Question

4．现有A、B、C、D、E五种钠盐，它们分别是NaClO、Na₂SO₃、NaCl、NaHCO₃、NaHSO₄中的某一种．为验证各种物质的具体成分，将固体药品分别配成溶液后进行实验：
（1）某同学进行了如下实验，请完成实验内容．

序号	实验操作	实验结论
1	将D溶液分别加入其他溶液中时，B、E中有气体产生	D的化学式为NaHSO4
2	将B溶液和C溶液混合时，无明显现象，再向混合溶液中加入D溶液，仍无明显现象．	C的化学式NaClO E的化学式KHCO3

（2）写出B、C两溶液混合时反应的离子方程式ClO^-+SO₃^2-=Cl^-+SO₄^2-．

Answer 1

分析 将D溶液分别加入其他溶液中时，B、E中有气体产生，D为强酸性物质NaHSO₄，B溶液和C溶液混合时，无明显现象，再向该混合液中加入D溶液，仍无明显现象，次氯酸钠能将亚硫酸钠氧化生成硫酸钠，硫酸钠和硫酸氢钠不反应，所以无明显现象，则B是Na₂SO₃，E是NaHCO₃，结合物质的性质分析解答．

解答 解：将D溶液分别加入其他溶液中时，B、E中有气体产生，D为强酸性物质NaHSO₄，B溶液和C溶液混合时，无明显现象，再向该混合液中加入D溶液，仍无明显现象，次氯酸钠能将亚硫酸钠氧化生成硫酸钠，硫酸钠和硫酸氢钠不反应，所以无明显现象，则B是Na₂SO₃，C是NaClO，E是NaHCO₃，结合物质的性质分析解答．
（1）通过以上分析知，C是NaClO，D是NaHSO₄，B是Na₂SO₃，E是NaHCO₃，
故答案为：NaHSO₄；NaClO；NaHCO₃；
（2）次氯酸根离子具有强强氧化性，亚硫酸根离子具有还原性，二者能发生氧化还原反应生成氯离子和硫酸根离子，离子反应方程式为：ClO^-+SO₃^2-=Cl^-+SO₄^2-，
故答案为：ClO^-+SO₃^2-=Cl^-+SO₄^2-．

点评 本题考查了无机物的推断，明确物质的性质是解本题关键，结合物质之间的反应来分析解答，注意亚硫酸盐能被次氯酸盐氧化生成硫酸盐，为易错点．