下列分子中所有的原子不可能处于同一平面的是( )A．CH2=CH-CH=CH2B．CH≡C-CH=CH2C．D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

5．下列分子中所有的原子不可能处于同一平面的是（　　）

A．

CH₂=CH-CH=CH₂

B．

CH≡C-CH=CH₂

C．

D．

分析根据苯环为平面结构、乙烯为平面结构以及乙炔为直线结构来分析各物质的共面原子．

解答解：A．乙烯是平面结构，两个平面可能在同一平面上，故A正确；
B．乙烯是平面结构，乙炔是直线型分子，可能在同一平面上，故B正确；
C．乙烯为平面结构，苯是平面型结构，中1个溴原子和1个碳原子处于苯中H原子位置，所有原子可能处在同一平面上，故C正确；
D．甲烷是正四面体结构，苯是平面型结构，中2个碳原子处于甲烷中氢原子的位置，所有原子不可能处在同一平面上，故D错误．
故选D．

点评本题主要考查有机化合物的结构特点和分子的结构，难度不大，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断分子的空间结构．

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13．2007年10月24日18时05 分，就在这天与山、山与水的环拥之中，“嫦娥奔月”，一个流传了千年的神话，中国首颗探月卫星发射，在有着“月亮城”之称的高原航天城梦想成真．发射嫦娥一号卫星的长征三号甲运载火箭的第三级发动机使用的低温燃料为液氧和液氢．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	液氧和液氢最好在临发射前的一段时间加注
	B．	氢气可由电解水获得
	C．	燃烧产物对发射环境没有污染
	D．	氢是一次能源，可以自己产生

16．甲乙丙是三种不含相同离子的可溶性电解质．他们所含的离子如右表所示．取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c（甲）＜c（乙）＜c（丙），下列说法正确的是（　　）

阳离子	Na⁺NH₄⁺Fe³⁺
阴离子	OH^- Cl^- SO₄^2-

	A．	甲中一定含有Na⁺		B．	乙中一定含有NH₄⁺
	C．	丙中一定含有 Fe³⁺		D．	丙中一定含有SO₄^2-

13．反应A+B?C在温度T₁下进行，反应D+E?F在温度T₂下进行，已知T₂＞T₁，且D和E的浓度均大于A和B的浓度（其它条件均相同）则两者的反应速率（　　）

20．用洁净的玻璃棒蘸取新制的氯水，滴在蓝色石蕊试纸上现象（　　）

	A．	蓝色石蕊试纸褪色		B．	蓝色石蕊试纸变红
	C．	蓝色石蕊试纸先变红再褪色		D．	无现象

10．以下各组离子中，在pH=13.0的溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	Na⁺、K⁺、Cl^-、AlO₂^-		B．	Ba²⁺、NO₃^-、HCO₃^-、Br^-
	C．	Cu²⁺、K⁺、S^2-、SO₄^2-		D．	K⁺、SO₃^2-、NO₃^-、MnO₄^-

17．某废水中可能含有下列离子中的若干种：Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-、SiO₃^2-．现进行如下实验：
a．取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化
b．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色
c．向b中所得溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成
d．向b中所得溶液中加入过量浓氨水，仅有红褪色沉淀生成，过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成
（已知Cu²⁺与过量浓氨水反应生成四氨合铜离子）请回答下列问题：
（1）该废水一定含有的离子是Fe²⁺、Cu²⁺、NO₃^-、SO₄^2-；
（2）实验b中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
（3）过滤除去d中的蓝色沉淀，调整溶液的pH为10.7左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为1：4，其离子方程式为Al+NO₃^-+OH^-→AlO₂^-+NH₃+N₂+H₂O（未配平）．若除去0.2molNO₃^-，消耗铝9.6g．

14．向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，CCl₄层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色．完成下列填空：
（1）写出并配平CCl₄层由紫色变成无色的化学反应方程式：

（2）整个过程中的还原剂是I₂．
（3）把KI换成KBr，则CCl₄层变为橙红色，继续滴加氯水，CCl₄层的颜色没有变化．Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由强到弱的顺序是HBrO₃＞Cl₂＞HIO₃．据此判断下列反应能否进行HBrO₃+HCl→Br₂+Cl₂+H₂O（未配平）能．（填“能”或“否”）
（4）加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg．制取加碘盐（含KIO₃的食盐）1000kg，若用Kl与Cl₂反应制KIO₃，至少需要消耗Cl₂10.58L．（标准状况，保留2位小数）

15．（1）在a、b两支试管中，分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸（酸过量），填写下列空白：
?a、b两支试管中的现象：相同点是都产生无色气泡；不同点是a中反应速率较快，原因是盐酸是强酸，醋酸是弱酸，盐酸溶液中c（H⁺）大．
?a、b两支试管中反应完毕后生成气体的总体积是V（a）等于V（b）（填“大于”、“小于”或“等于”）；原因是酸过量，产生氢气的量由锌决定，锌的质量相等．
（2）现有常温下的0.1mol•L^-1纯碱溶液．
?你认为该溶液呈碱性的原因是（用两个离子方程式表示）：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．
?为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液显红色；然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点．
③同学甲认为该溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，发生水解的CO₃^2- 离子不超过其总量的10%．请你设计实验证明该同学的观点是否正确：用pH试纸（或pH计）测常温下0.1mol•L^-1纯碱溶液的pH，若pH＜12，则该同学的观点正确；若pH＞12，则该同学的观点不正确．