题目内容

6．下列实验操作不能达到实验目的是（　　）
选项实验目的实验操作
A制备乙炔时，减缓乙炔的生成速率用饱和食盐水替代水跟电石反应
B证明NH4Cl溶液能促进Mg（OH）2固体的溶解向两份等量的Mg（OH）2固体中分别加入等体积的蒸馏水和NH4Cl溶液
C验证乙醇发生消去反应生成乙烯将生成的气体直接通入含Br2的CCl4溶液中
D证明Al2O3的熔点比Al高把砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化
A．AB．BC．CD．D

分析 A．食盐水可减缓生成乙炔的速率；
B．铵根离子与氢氧根结合促进氢氧化镁溶解；
C．乙烯与Br2发生加成反应，可能生成二氧化硫与溴反应；
D．氧化铝的熔点高，观察到熔化的Al不滴落．

解答 解：A．食盐水可减缓生成乙炔的速率，则用饱和食盐水替代水跟电石反应可达到实验目的，故A正确；
B．铵根离子与氢氧根结合促进氢氧化镁溶解，可与加水对比说明NH4Cl溶液能促进Mg（OH）2固体的溶解，故B正确；
C．乙烯与Br2发生加成反应，可能生成二氧化硫与溴反应，应除去杂质后，再通入含Br2的CCl4溶液中检验乙烯，故C错误；
D．氧化铝的熔点高，观察到熔化的Al不滴落，则把砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化可说明，故D正确；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握反应速率的影响、盐类水解、有机物的性质及检验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁，常温下甲、丙、丁均可与乙反应生成盐和水，X、Z、W的原子序数及0.1mol/L甲、丙、丁溶液的pH如图所示（已知lg2=0.3）．下列说法正确的是（　　）
A．简单阴离子的还原性：Z＜W
B．X、Y分别与W形成的化合物皆为离子化合物
C．乙固体中加入甲的溶液或浓氨水，固体都能溶解
D．Y、Z的简单离子都会影响水的电离平衡
17．大气中氮氧化物和碳氢化合物受太阳紫外线作用可产生二次污染物--光化学烟雾，其中的反应之一为：CH3CH═CHCH3（2-丁烯）+2O3→2CH3CHO+2O2，下列说法正确的是（　　）
A．分子式为C4H8的物质性质均与2-丁烯相同
B．氧化性：O3＞O2
C．常温常压下，22.4L的2-丁烯中含C-H键数目为8×6.02×1023个
D．1molO3参与该反应，转移的电子数为6×6.02×1023个
14．将2.56g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应过程中转移的电子为（　　）
A．0.08 molB．0.16 molC．0.24 molD．0.32mol
1．如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：
（1）当电极a为Al，电极b为Cu，电解质溶液为浓硝酸时，正极的电极反应式为：2H++NO3-+e-═NO2↑+H2O．
（2）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的正极为Mg，负极的电极反应式为：Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O，当反应中收集到标准状况下448mL气体时，消耗的电极质量为0.36 g．
（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O2）反应所产生的能量直接转化为电能．现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，乙醇（C2H5OH）为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液，则乙醇应通入b极（填“a”或“b”），该电极的电极反应式为：C2H5OH+16OH--12e-═2CO32-+11H2O．
11．仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选），能实现相应实验目的是（　　）
选项实验目的仪器
A硫酸铜溶液的浓缩结晶坩埚、玻璃棒、烧杯
B用稀H2SO4、Na2CO3溶液比较元素S与C的非金属强弱试管、胶头滴管
C用8.0mol•L-1的盐酸配制250mL 1.5mol•L-1 的盐酸250mL容量瓶，玻璃棒、烧杯
D测定NaOH溶液的物质的量浓度酸（碱）式滴定管，胶头滴管、烧杯
A．AB．BC．CD．D
18．能证明KOH是离子化合物的事实是（　　）
A．常温下是固体B．易溶于水C．水溶液能导电D．熔融态能导电
7．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程中的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．请回答下列问题：

（1）图中A、C、E分别表示A反应物总能量、C生成物总能量、E活化能．
（2）图中△H=-198 kJ•mol-1．
（3）已知单质硫的燃烧热（△H）为-296kJ•mol-1，则S（s）生成3mol SO3（g）的△H=-1185kJ•mol-1．
8．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．向稀硝酸中加入FeO：FeO+2H+═Fe2++H2O
B．向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
C．向AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+
D．向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气：2Cu+4H++O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2++2H2O

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