Question

16．X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁，常温下甲、丙、丁均可与乙反应生成盐和水，X、Z、W的原子序数及0.1mol/L甲、丙、丁溶液的pH如图所示（已知lg2=0.3）．下列说法正确的是（　　）

• A． 简单阴离子的还原性：Z＜W
• B． X、Y分别与W形成的化合物皆为离子化合物
• C． 乙固体中加入甲的溶液或浓氨水，固体都能溶解
• D． Y、Z的简单离子都会影响水的电离平衡

Answer 1

分析 Y、Z、W为四种短周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁，0.1mol/L的甲溶液的pH=13，则为一元强碱，只能为NaOH，则Na元素；0.1 mol/L的丁溶液pH=1，则丁为一元含氧酸，且W的原子序数大于Na元素，则W为Cl元素、W为HClO₄；0.1 mol/L的丙溶液pH=0.7，则氢离子浓度为10^-0.7mol/L=0.2mol/L，故丙为二元强酸，且Z的原子序数大于Na元素，则Z为S元素、Z为H₂SO₄；常温下甲、丙、丁均可与乙反应生成盐和水，则乙为两性氢氧化物，则乙为Al（OH）₃、Y为Al元素，据此进行解答．

解答 解：Y、Z、W为四种短周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁，0.1mol/L的甲溶液的pH=13，则为一元强碱，只能为NaOH，则X为Na元素；0.1 mol/L的丁溶液pH=1，则丁为一元含氧酸，且W的原子序数大于Na元素，则W为Cl元素、W为HClO₄；0.1 mol/L的丙溶液pH=0.7，则氢离子浓度为10^-0.7mol/L=0.2mol/L，故丙为二元强酸，且Z的原子序数大于Na元素，则Z为S元素、Z为H₂SO₄；常温下甲、丙、丁均可与乙反应生成盐和水，则乙为两性氢氧化物，则乙为Al（OH）₃、Y为Al元素，
A．Z、W分别为S、Cl元素，非金属性越强，对应离子的还原性越弱，非金属性Cl＞S，则简单阴离子的还原性：Z（S^2-）＞W（Cl^-），故A错误；
B．X、Y、W分别为Na、Al、Cl元素，X、Y分别与W形成的化合物为NaCl、氯化铝，氯化钠为离子化合物，氯化铝为共价化合物，故B错误；
C．乙为Al（OH）₃，氢氧化铝溶于氢氧化钠，但不溶于氨水，故C错误；
D．Y、Z的简单离子分别为铝离子、硫离子，铝离子和硫离子都发生水解促进了水的电离，故D正确；
故选D．

点评 本题考查位置、结构与性质关系的应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的逻辑推理能力．