题目内容
18．能证明KOH是离子化合物的事实是（ ）| A． | 常温下是固体 | B． | 易溶于水 | C． | 水溶液能导电 | D． | 熔融态能导电 |
分析 离子化合物在熔融状态下能电离生成阴阳离子而导电，共价化合物在熔融状态下以分子存在，据此分析解答．
解答 解：离子化合物在熔融状态下能电离生成阴阳离子而导电，共价化合物在熔融状态下以分子存在，所以在熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，KOH在熔融状态下能导电，所以是离子化合物，与其状态、溶解性强弱、其水溶液是否导电都无关，故选D．
点评 本题考查离子化合物，为高频考点，明确离子化合物和共价化合物根本区别是解本题关键，注意：不能根据是否含有金属元素、其溶解性强弱判断化合物类型，题目难度不大．
练习册系列答案
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8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 1.0mol•L-1NaClO溶液中：Fe2+、K+、I-、Cl- | |
| B． | 加入铝片能放出H2的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NH4+ | |
| C． | 由水电离出的c（OH-）=1×10-12mol•L-1溶液中：NH4+、HCO3-、Na+、Cl- | |
| D． | $\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-14的溶液中：K+、Na+、I-、SiO32- |
9．某白色固体含有两种物质，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入适量水，固体全部溶解得到澄清溶液．往所得溶液中加入少量稀盐酸，产生白色沉淀．静置，取上层清液，加入少量Ba（OH）2溶液又产生白色沉淀．该白色固体的成分可能为（ ）
| A． | Ba（HCO3）2、Al（NO3）3 | B． | CaCl2、NaHCO3 | C． | Al2（SO4）3、NaOH | D． | Na2CO3、CuSO4 |
6．下列实验操作不能达到实验目的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 实验操作 |
| A | 制备乙炔时，减缓乙炔的生成速率 | 用饱和食盐水替代水跟电石反应 |
| B | 证明NH4Cl溶液能促进Mg（OH）2固体的溶解 | 向两份等量的Mg（OH）2固体中分别加入等体积的蒸馏水和NH4Cl溶液 |
| C | 验证乙醇发生消去反应生成乙烯 | 将生成的气体直接通入含Br2的CCl4溶液中 |
| D | 证明Al2O3的熔点比Al高 | 把砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
13．化学在生活中应用广泛，下列物质性质与对应用途错误的是（ ）
| A． | 明矾易水解生成胶体，可用作净水剂 | |
| B． | 晶体硅熔点高硬度大，可用作芯片 | |
| C． | 氮气化学性质稳定，可用作粮食保护气 | |
| D． | NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂 |
3．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素．Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5：4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 化合物WY3中只含有离子键 | |
| B． | Y的简单气态氢化物的沸点比Z的低 | |
| C． | 原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X） | |
| D． | 由X、Z组成的化合物与由Z、W组成的化合物只能发生化合反应 |
2．N2 （g） 与H2 （g） 在铁催化剂表面经历如右过程生成NH3 （g）：下列说法正确的是（ ）
| A． | Ⅰ中1129 kJ为该反应过程的活化能 | |
| B． | N2（g）+3H2 （g）?2NH3 （g）△H=2（324+389+460-1129）kJ/mol | |
| C． | Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程 | |
| D． | N2（g）+3H2 （g）?2NH3 （g）△H＞0 |
20．下列说法错误的是（ ）
| A． | 乙酸的分子模型可表示为 | |
| B． | 糖类、油脂、蛋自质都是高分子化合物 | |
| C． | 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了加成反应 | |
| D． | 炒菜时加酒和醋能使菜味香可口，原因是有酯类物质生成 |