Question

7．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反应过程中的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）的△H=-99kJ•mol^-1．请回答下列问题：

（1）图中A、C、E分别表示A反应物总能量、C生成物总能量、E活化能．
（2）图中△H=-198 kJ•mol^-1．
（3）已知单质硫的燃烧热（△H）为-296kJ•mol^-1，则S（s）生成3mol SO₃（g）的△H=-1185kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）A、C分别表示反应物总能量和生成物总能量，E表示为活化能；
（2）已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）的△H=-99kJ•mol^-1，故2molSO₂（g）氧化为2mol SO₃（g）的△H=-198kJ•mol^-1，故△H=-198kJ•mol^-1，据此进行分析；
（3）单质硫的燃烧热为296KJ•mol^-1，所以热化学方程式为：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296kJ/mol，利用盖斯定理解答该题．

解答 解：（1）A、C分别表示反应物总能量和生成物总能量，E表示为活化能，
故答案为：反应物总能量；生成物总能量；活化能；
（2）已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）的△H=-99kJ•mol^-1，故2molSO₂（g）氧化为2mol SO₃（g）的△H=-198kJ•mol^-1，故△H=-198kJ•mol^-1，
故答案为：-198；
（3）因单质硫的燃烧热为296kJ•mol^-1，则S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296kJ•mol^-1，
而 1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃的△H=-99kJ•mol^-1，则SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=SO₃（g）△H=-99kJ•mol^-1，
由盖斯定律可得：S（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=SO₃（g）△H=-296kJ•mol^-1+（-99kJ•mol^-1_）=-395kJ•mol^-1，则S（s）生成1mol SO₃（g）的△H=-395kJ•mol^-1，故S（s）生成3mol SO₃（g）的△H=-1185kJ•mol^-1，
故答案为：-1185kJ•mol^-1．

点评 本题综合考查反应热与焓变，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意反应热计算的应用，题目较简单．