题目内容
恒温、恒压下，1molA和nmolB在一个容积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）?2C（g），一段时间后达到平衡，生成amolC，则下列说法中正确的是（ ）
| A、当n=2时，物质A、B的转化率之比为1：2 | ||
B、起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为（1+n）：（1+n-
| ||
| C、当v（A）正=2v（C）逆时，可断定反应达到平衡 | ||
| D、若起始时放入3molA和3n molB，则达到平衡时生成3a mol的C |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：A．A、B的转化率之比与n和a有关；
B．反应在恒压条件下进行，反应前后压强不变；
C．反应达平衡时，正逆反应速率相等，根据速率之比等于化学计量数之比判断；
D．在恒压下，放入3molA+3nmolB，与起始时1molA和nmolB配比数相等，为等效平衡．
B．反应在恒压条件下进行，反应前后压强不变；
C．反应达平衡时，正逆反应速率相等，根据速率之比等于化学计量数之比判断；
D．在恒压下，放入3molA+3nmolB，与起始时1molA和nmolB配比数相等，为等效平衡．
解答：
解：A．当n=2时，反应物的量刚好与系数比相同，所以转化率相等，故A错误；
B．反应在恒压条件下进行，反应前后压强不变，起始时刻和达平衡后容器中的压强比为1；1，故B错误；
C．当v正（A）=2v逆（C）时，正逆反应速率不相等，不能判断反应达到平衡状态，故C错误；
D．在恒压下，放入3molA+3nmolB，与起始时1molA和nmolB配比数相等，为等效平衡，达平衡时生成3amolC，故D正确；
故选D．
B．反应在恒压条件下进行，反应前后压强不变，起始时刻和达平衡后容器中的压强比为1；1，故B错误；
C．当v正（A）=2v逆（C）时，正逆反应速率不相等，不能判断反应达到平衡状态，故C错误；
D．在恒压下，放入3molA+3nmolB，与起始时1molA和nmolB配比数相等，为等效平衡，达平衡时生成3amolC，故D正确；
故选D．
点评：本题考查化学平衡中平衡标志的判断，转化率、及等效平衡问题，题目难度不大，注意反应在恒压条件下进行的状态．
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