题目内容

2．下列反应中，属于取代反应的是（　　）
A．CH3-CH3+Cl2→CH3-CH2Cl+HCl
B．2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2 H2O
C．CH3-CH═CH2+Br2→CH3-CHBr-CH2Br
D．+3H2  $→_{△}^{催化剂}$

分析 有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应；
有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，以此解答该题．

解答 解：A．反应中H原子被Cl替代，为取代反应，故A正确；
B．乙醇被氧化生成乙醛，为氧化反应，故B错误；
C．C=C生成C-C，为加成反应，故C错误；
D．苯环与氢气发生加成反应生成环己烷，故D错误．
故选A．

点评 本题考查有机物的性质、有机反应类型，题目难度不大，注意理解常见有机反应类型，注意取代反应与其它反应类型的区别，试题培养了学生的灵活运用能力．

练习册系列答案
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12．现有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素．已知A、C、D三原子的最外电子层中共有10个电子，这三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均生成盐和水．请回答：
（1）C元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族．
（2）D、E两元素的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是HClO4（填化学式）．
（3）写出A、C两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）将A元素的一种氧化物15.6g与足量二氧化碳完全反应，有0.2mol 电子发生转移．
13．现有一包AlCl3和FeCl3的混合粉末，欲将其中的Al元素和Fe元素分开，可进行如下操作：

（1）操作①名称是溶解，操作②名称是过滤（过滤/分液/蒸馏/溶解/结晶）；
（2）溶液B是NaAlO2，沉淀C是Fe（OH）3
（3）若往溶液A中滴入KSCN溶液，预计会观察到溶液呈血红色；
（4）请写出在溶液中，FeCl3和NaOH反应的离子方程式：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
10．下列物质反应可制得纯净氯乙烷的是（　　）
A．乙烯通入盐酸B．乙烯与氯化氢加成
C．乙烷与氯气在光照条件下反应D．乙烷通入氯水
17．下列反应属于吸热反应的是（　　）
A．碳酸钙分解B．盐酸和氢氧化钠溶液混合
C．锌放入稀硫酸中D．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体混合
7．利用含淀粉的物质可以生产醋酸．下面是生产醋酸的流程，根据流程回答下列问题：
B是日常生活中有特殊香味的常见有机物，在有些饮料中含有B．
（1）写出化学方程式，并注明反应类型：
I、B与醋酸反应：C2H5OH+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，酯化或取代反应．
II、B→C：2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，氧化反应．
III、B的工业制法：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$C2H5OH，加成反应
（2）可用于检验A的试剂是新制的氢氧化铜悬浊液或银氨溶液，现象是产生砖红色沉淀或有银镜出现．
（3）除去B中的醋酸选用的试剂是碳酸钠溶液，操作方法是蒸馏．
（4）用淀粉[（C6H10O5）n]为原料制取B，若有含淀粉40%的植物果实1kg，经反应制得184g的B，则淀粉的转化率为81%．．（提示：转化率=已反应的量/原有的量×100%）
14．（1）乙烯的结构简式为：CH2=CH2；
（2）写出下列反应的化学方程式
①乙烯使溴水褪色CH2═CH2+Br2-→CH2Br-CH2Br   反应类型加成反应；
②苯与液溴的反应反应类型取代反应．
11．丙烯醇（CH2=CH-CH2OH）可发生的化学反应的组合为（　　）
①加成②氧化③燃烧④加聚⑤取代．
A．全部B．只有①②③C．只有①③④D．除⑤外
12．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期．已知A与其他元素不在同一周期，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料．则下列推断中正确的是（　　）
A．A、B两种元素可组成化学式为BA2的化合物
B．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应
C．原子半径由大到小的顺序是E＞F
D．气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是C＞D

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