题目内容

10．铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列的措施中不能使氢气生成速率加快的是（　　）
A．滴加少量硫酸铜溶液B．不用铁片，改用铁粉
C．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸D．加热

分析 加快铁与稀硫酸的反应速率，可通过增大浓度、升高温度、形成原电池反应或者增大反应物接触面积等角度．

解答 解：A．滴加少量CuSO4溶液，置换出Cu，形成原电池，发生电化学反应，反应速率加快，故A不选；
B．不用铁片，改用铁粉，增大反应物接触面积，反应速率加快，故B不选；
C．铁与浓硫酸反应不生成氢气，不能增大生成氢气的速率，故C选；
D．加热，升高温度可加快反应速率，故D不选．
故选C．

点评 本题考查影响反应速率的因素，题目难度不大，本题注意温度、浓度、催化剂等条件对反应速率的影响，本题特别是注意原电池反应原理以及固体表面积对反应速率的影响．

练习册系列答案
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20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．O2和O3的混合物共16g，其中所含氧原子数为NA
B．1.0L 0.1mol/L的AlCl3溶液中含有的铝离子数为0.1NA
C．28g乙烯中所含有共用电子对数目为4NA
D．1mol金属钠完全转化为Na2O2所转移的电子数目为2NA
1．用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，11.2 L SO3中含有0.5NA个SO3分子
B．48g O3气体含有3NA个氧原子
C．在1L0.5mol•L-lFeCl3溶液中含有0.5NA个Fe3+
D．1.5 mol NO2与足量水反应，转移的电子数为1.5NA
18．向一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，当达到平衡后，t2时刻改变反应的某一条件（混合气体总物质的量不变），速率变化如图所示，则下列说法正确的是（　　）
A．重新达到平衡后，平衡常数K增大B．t2时刻改变的条件可以是升高温度
C．I2（g）转化率增大，HI平衡浓度增大D．t2时刻改变是可以增大压强
5．下列各组化合物的性质比较，不正确的是（　　）
A．稳定性：PH3＞H2S＞HClB．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
C．非金属性：F＞O＞SD．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
15．如图所示，在铜锌原电池中，以稀硫酸为电解质溶液：
（1）锌片为负极，电极上发生氧化反应．（“氧化”或“还原”）
（2）电极反应式：Zn-2e-=Zn2+
（3）锌片上观察到的现象：Zn片溶解
（4）铜片为正极，电极上发生还原反应．（“氧化”或“还原”）
（5）电极反应式：2H++2e-=H2↑
（6）铜片上观察到的现象：有气泡生成．
2．常温下，下列物质的水溶液，因为水解使溶液的pH＜7的是（　　）
A．Na2SB．H2SO3C．Al（SO4）3D．NaHSO4
19．钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素，测定人体血液中钙元素的含量常用到如下两个反应：
①CaC2O4+H2SO4═H2C204+CaSO4
②2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
上述反应②的还原剂是H2C2O4；若收集到44.8mL（标准状况）的CO2时，消耗氧化剂0.0004 mol，有0.005 mol电子发生转移，相当于测出含钙元素的质量是0.04g．
20．将0.2mol•L-1 HA溶液与0.1mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）＞c（A-），则：
（1）混合溶液中c（A-）＜c（HA）（填“＞”“＜”或“=”，下同）．
（2）混合溶液中c（HA）+c（A-）=0.1mol•L-1．
（3）混合溶液中，由水电离出的c（OH-）＞0.2mol•L-1 HA溶液中由水电离出的c（H+）．
（4）25℃时，如果取0.2mol•L-1 HA溶液与0.1mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度＞NaA的水解程度．

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