题目内容

2．常温下，下列物质的水溶液，因为水解使溶液的pH＜7的是（　　）
A．Na2SB．H2SO3C．Al（SO4）3D．NaHSO4

分析 只有盐才可能水解，而盐水解使溶液的pH＜7，即盐水解显酸性，必须为强酸弱碱盐，据此分析．

解答 解：只有盐才可能水解，根据盐类的水解规律“谁强显谁性”可知，要水解显酸性，需要为强酸弱碱盐．
A、Na2S为强碱弱酸盐，水解显碱性，故A错误；
B、H2SO3是弱酸不是盐，不能水解，故B错误；
C、Al2（SO4）3是强酸弱碱盐，水解显酸性，故C正确；
D、NaHSO4是强碱强酸盐，在溶液中不能水解，其显酸性是由于其能电离出氢离子，故D错误．
故选C．

点评 本题考查盐类的水解，根据盐类水解的原理进行判断即可，本题难度不大．

练习册系列答案
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12．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：

（1）反应①应在温度较低的情况下进行．因在温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3．写出在温度较高时KOH 与Cl2反应的化学方程式6KOH+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KClO3+5KCl+3H2O，该反应的氧化产物是KClO3．
（2）在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是A、C（填编号）．
A．与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供碱性的环境
D．使KClO3转化为 KClO
（3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净．
（5）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．FeO42-在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示．下列说法正确的是B（填字母）．

A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH=2的这种溶液中加KOH溶液至pH=10，HFeO4-的分布分数先增大后减小
C．向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4+OH-═HFeO4-+H2O．
13．某化学反应在所有温度下都能自发进行，下列对该反应的叙述正确的是（　　）
A．放热反应，熵增加B．放热反应，熵减小C．吸热反应，熵增加D．吸热反应，熵减小
10．铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列的措施中不能使氢气生成速率加快的是（　　）
A．滴加少量硫酸铜溶液B．不用铁片，改用铁粉
C．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸D．加热
17．已知NH3和Cl2相遇，发生下列反应：①8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl （NH3过量） ②2NH3+3Cl2═N2+6HCl （Cl2过量）今向过量的NH3 中通入少量的Cl2．若开始时Cl2、NH3混和气体中Cl2 的体积分数为x，混合气体反应前后的体积分别是aL和yL．则：
（1）x 的取值范围是0＜x≤$\frac{3}{11}$； （2）y 与x 的函数关系是y=a-$\frac{10ax}{3}$．
7．下列说法正确的是（　　）
A．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c（H+）之比为2：1
B．pH=2与pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：10
C．在50℃时，pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7
D．pH均等于5的HCl溶液和NH4Cl溶液中，水的电离程度相等
14．不属于化学科学研究的项目是（　　）
A．研究质子、中子的结构B．寻找新的性能良好的材料
C．开发新能源D．治理环境污染
11．写出下列各组混和物的分离或提纯采用的方法
（1）分离碘水中的碘单质：萃取；
（2）分离水和植物油的混合物：分液；
（3）除去食盐溶液中的水：蒸发；
（4）分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物：蒸馏；
（5）分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物：过滤．
12．下列说法正确的是（　　）
A．0.1mol•L-1的NaCl溶液表示的是1L溶剂中溶解0.1mol NaCl的溶液
B．将0.1mol氧化钠溶于水并配成1L溶液，则溶液的物质的量浓度为0.1mol•L-1
C．物质的量浓度和溶质质量分数均是表示溶液组成的物理量
D．0.1mol•L-1的CaCl2溶液中c（Cl-）也为0.1mol•L-1

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