Question

15．如图所示，在铜锌原电池中，以稀硫酸为电解质溶液：
（1）锌片为负极，电极上发生氧化反应．（“氧化”或“还原”）
（2）电极反应式：Zn-2e^-=Zn²⁺
（3）锌片上观察到的现象：Zn片溶解
（4）铜片为正极，电极上发生还原反应．（“氧化”或“还原”）
（5）电极反应式：2H⁺+2e^-=H₂↑
（6）铜片上观察到的现象：有气泡生成．

Answer 1

分析 铜锌原电池中，较为活泼的金属锌为原电池的负极，发生氧化反应，正极为较不活泼的铜，发生还原反应，据此分析．

解答 解：（1）铜锌原电池中，较为活泼的金属锌为原电池的负极，失去电子发生氧化反应，故答案为：负；氧化；
（2）较为活泼的金属锌为原电池的负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，故答案为：Zn-2e^-=Zn²⁺；
（3）较为活泼的金属锌为原电池的负极，失去电子发生氧化反应，锌片上观察到的现象为锌逐渐溶解；故答案为：Zn片溶解；
（4）铜锌原电池中，正极为较不活泼的铜，发生还原反应，故答案为：正；还原；
（5）铜锌原电池中，正极为较不活泼的铜，氢离子在正极上得电子生成氢气，电极反应为，2H⁺+2e^-=H₂↑，故答案为：2H⁺+2e^-=H₂↑；
（6）氢离子在正极上得电子生成氢气，则铜片上观察到的现象是有气泡生成，故答案为：有气泡生成．

点评 本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，注意正负极的判断和电极反应式的书写．