(1)常温下.将20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合.得到密度为1.17g/cm3的混合溶液.该混合溶液中NaCl的物质的量浓度为 mol/L．(2)氢气是新型清洁能源.镧的合金可做储氢材料．图为该合金的晶体结构中最小的重复结构单元.其中心有一个镍原子.其他镍原子都在面上.镧原子都在顶点上．该晶体的化学式为．(3)含氮� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）常温下，将20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g/cm³的混合溶液，该混合溶液中NaCl的物质的量浓度为

mol/L．
（2）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料．图为该合金的晶体结构中最小的重复结构单元，其中心有一个镍原子，其他镍原子都在面上，镧原子都在顶点上．该晶体的化学式为

．
（3）含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属镁将水体中的NO₃^-还原为N₂，从而消除污染．
①写出镁和含氮废水反应的离子方程式

；
②上述反应中，生成标准状况下33.6L氮气时，转移电子的物质的量为

mol；③已知金属镁可以从海水中提取的MgCl₂通过电解制得的，若要除去含氮元素0.3mol的废水中的NO₃^-，则至少需要含0.5%（质量分数）MgCl₂的海水

kg．

考点：晶胞的计算,物质的量浓度的相关计算,氧化还原反应的计算

专题：氧化还原反应专题,化学键与晶体结构

分析：（1）计算混合后的质量分数，利用c=

1000ρω

计算混合后的物质的量浓度；
（2）结构均摊法计算晶胞中镧（La）和镍（Ni）的原子数目，据此顺序化学式；
（3）①镁与硝酸根反应生成氢氧化镁沉淀，与氮气，由电荷守恒可知还生成氢氧根离子，据此书写；
②标准状况下33.6L氮气的物质的量为1.5mol，氮元素化合价由+5价降低为0价，据此计算；
③由2NO₃^-+5Mg+6H₂O=N₂↑+5Mg（OH）₂+2OH^-可知，需要Mg0.3mol×2.5=0.75mol，根据镁元素守恒可知，氯化镁的物质的量为0.75mol，计算氯化镁的质量，所以需MgCl₂的海水质量为氯化镁的质量除以氯化镁的质量分数．

解答： 解：（1）20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合，混合后氯化钠的质量分数为

20g×14%+30g×24%

20g+30g

=20%，混合后氯化钠溶液的密度为1.17g/ml，所以混合后氯化钠溶液的物质的量浓度为

1000×1.17× 20%

58.5

=4.0mol/L，
故答案为：4.0；
（2）由晶胞结构图可知，晶胞中镧（La）原子数目为8×

=1，镍（Ni）的原子数目为1+8×

=5，所以该晶体的化学式为LaNi₅或Ni₅La，
故答案为：LaNi₅或Ni₅La；
（3）①镁与硝酸根反应生成氢氧化镁沉淀，与氮气，由电荷守恒可知还生成氢氧根离子，镁和含氮废水反应的离子方程式为2NO₃^-+5Mg+6H₂O=N₂↑+5Mg（OH）₂+2OH^-，
故答案为：2NO₃^-+5Mg+6H₂O=N₂↑+5Mg（OH）₂+2OH^-；
②标准状况下33.6L氮气的物质的量为

33.6L

22.4L/mol

=1.5mol，氮元素化合价由+5价降低为0价，所以转移电子的物质的量为1.5mol×2×（5-0）=15mol，
故答案为：15；
③已知金属镁可以从海水中提取的MgCl₂通过电解制得的，除去含氮元素0.3mol的废水中的NO₃^-，由2NO₃^-+5Mg+6H₂O=N₂↑+5Mg（OH）₂+2OH^-可知，需要Mg0.3mol×2.5=0.75mol，根据镁元素守恒可知，氯化镁的物质的量为0.75mol，所以至少需要含0.5%（质量分数）MgCl₂的海水质量为

0.75mol×95g/mol

0.5%

=14250g=14.25kg，
故答案为：14.25．

点评：本题考查物质的量浓度计算、晶胞计算、化学用语及根据方程式计算等，题目综合性较大，难度中等，是对知识的综合考查，注意（3）中①除硝酸根，不可能生成硝酸镁．