题目内容
MgS04?7H20可用于造纸、纺织、陶瓷、油漆工业，也可在医疗上用作泻盐．某工废渣主要成分是MgC03，另外还有CaC03、Si02等杂质．从此废渣中回收MgS04?7H20的工艺下：
已知CaS04和MgS04的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示，试回答下列问题：
（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有 （要求写出任意一条）．
（2）滤渣B的主要成分的化学式是 ．
（3）操作Ⅰ的名称是 ，操作Ⅱ的名称是 ．
（4）操作Ⅰ和操作Ⅱ都需要用到玻璃棒，操作Ⅰ中玻璃棒的主要作用是 ，操作Ⅱ中玻璃棒的主要作用是 ．
（5）有人认为Mg2+易水解，经操作Ⅱ后再过滤、洗涤得不到MgS04?7H20晶体，你认为这种说法是否正确 （填？是”或“否”），原因是 ．
已知CaS04和MgS04的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示，试回答下列问题：
（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有
（2）滤渣B的主要成分的化学式是
（3）操作Ⅰ的名称是
（4）操作Ⅰ和操作Ⅱ都需要用到玻璃棒，操作Ⅰ中玻璃棒的主要作用是
（5）有人认为Mg2+易水解，经操作Ⅱ后再过滤、洗涤得不到MgS04?7H20晶体，你认为这种说法是否正确
考点：制备实验方案的设计,镁、铝的重要化合物
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：（1）加稀硫酸于废渣中，MgCO3、CaCO3溶解，根据溶解度-温度图，知道MgSO4随温度升高而溶解度增大．
（2）由工艺流程可知，废渣加入硫酸过滤，滤液中含有CaSO4、MgSO4，根据溶解度-温度图可知，CaSO4随温度升高而溶解度下降，MgSO4随温度升高而溶解度增大，滤液加热析出CaSO4．
（3）由工艺流程可知，操作Ⅰ是在加热的情况下将固体与溶液分离，操作Ⅱ是由溶液中析出晶体．
（4）操作Ⅰ是过滤，玻璃棒为引流作用；操作Ⅱ是结晶，玻璃棒为搅拌作用．
（5）MgS04水解生成氢氧化镁与硫酸，硫酸是非挥发性酸．
（2）由工艺流程可知，废渣加入硫酸过滤，滤液中含有CaSO4、MgSO4，根据溶解度-温度图可知，CaSO4随温度升高而溶解度下降，MgSO4随温度升高而溶解度增大，滤液加热析出CaSO4．
（3）由工艺流程可知，操作Ⅰ是在加热的情况下将固体与溶液分离，操作Ⅱ是由溶液中析出晶体．
（4）操作Ⅰ是过滤，玻璃棒为引流作用；操作Ⅱ是结晶，玻璃棒为搅拌作用．
（5）MgS04水解生成氢氧化镁与硫酸，硫酸是非挥发性酸．
解答：
解：（1）加稀硫酸于废渣中，MgCO3、CaCO3溶解，根据溶解度-温度图，知道MgSO4随温度升高而溶解度增大，“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施适当提高反应温度，同时不断搅拌，增加浸出时间．
故答案为：适当提高反应温度，同时不断搅拌，增加浸出时间．
（2）由工艺流程可知，废渣加入硫酸过滤，滤液中含有CaSO4、MgSO4，根据溶解度-温度图可知，CaSO4随温度升高而溶解度下降，MgSO4随温度升高而溶解度增大，滤液加热析出CaSO4，故操作Ⅰ在加热的情况下过滤，滤渣B是CaSO4．
故答案为：CaSO4．
（3）CaSO4随温度升高而溶解度下降，加热的情况下，可以降低CaSO4溶解度，操作Ⅰ在加热的情况下将固体与溶液分离，应是趁热过滤；操作Ⅱ是由溶液中析出晶体，应为蒸发浓缩、冷却结晶．
故答案为：趁热过滤；蒸发浓缩、冷却结晶．
（4）操作Ⅰ是过滤，玻璃棒为引流作用；操作Ⅱ是结晶，玻璃棒为搅拌作用．
故答案为：引流；搅拌．
（5）MgS04水解生成氢氧化镁与硫酸，硫酸是难挥发性酸，最后生成的硫酸与氢氧化镁又生成硫酸镁．操作Ⅱ后过滤、洗涤可以得到MgS04?7H20晶体．
故答案为：否；硫酸是难挥发性酸．
故答案为：适当提高反应温度，同时不断搅拌，增加浸出时间．
（2）由工艺流程可知，废渣加入硫酸过滤，滤液中含有CaSO4、MgSO4，根据溶解度-温度图可知，CaSO4随温度升高而溶解度下降，MgSO4随温度升高而溶解度增大，滤液加热析出CaSO4，故操作Ⅰ在加热的情况下过滤，滤渣B是CaSO4．
故答案为：CaSO4．
（3）CaSO4随温度升高而溶解度下降，加热的情况下，可以降低CaSO4溶解度，操作Ⅰ在加热的情况下将固体与溶液分离，应是趁热过滤；操作Ⅱ是由溶液中析出晶体，应为蒸发浓缩、冷却结晶．
故答案为：趁热过滤；蒸发浓缩、冷却结晶．
（4）操作Ⅰ是过滤，玻璃棒为引流作用；操作Ⅱ是结晶，玻璃棒为搅拌作用．
故答案为：引流；搅拌．
（5）MgS04水解生成氢氧化镁与硫酸，硫酸是难挥发性酸，最后生成的硫酸与氢氧化镁又生成硫酸镁．操作Ⅱ后过滤、洗涤可以得到MgS04?7H20晶体．
故答案为：否；硫酸是难挥发性酸．
点评：本题考查学生阅读题目获取信息能力、对工艺流程的理解、物质推断、物质分离提纯与条件控制等，难度中等，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识、信息进行解决问题的能力．
练习册系列答案
一本好题口算题卡系列答案
相关题目
将6.5g锌加入足量的稀硫酸中，当锌反应完全后，产生H2的体积在标准状况下为（ ）
| A、1.12L |
| B、2.24L |
| C、11.2L |
| D、22.4L |
设NA为阿伏加德罗常数，钠的摩尔质量为M g/mol，钠的密度为ρg/cm3，则以下说法中，正确的是（ ）
①1g Na所含原子数为ρNA个 ②1cm3Na所含原子数为ρNA/M个 ③1个钠原子的质量为M/NAg
④1个钠原子占的体积为M/ρNAcm3 ⑤1g钠在足量O2中燃烧失去的电子数为2NA/M个．
①1g Na所含原子数为ρNA个 ②1cm3Na所含原子数为ρNA/M个 ③1个钠原子的质量为M/NAg
④1个钠原子占的体积为M/ρNAcm3 ⑤1g钠在足量O2中燃烧失去的电子数为2NA/M个．
| A、①②③ | B、②③④ |
| C、①②④ | D、③④⑤ |
“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要作用．下列分类标准合理的是（ ）
| A、氧化还原反应中，一种元素化合价上升，一定有另一种元素化合价下降 |
| B、根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液胶体和浊液 |
| C、根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质 |
| D、碱性氧化物一定是金属氧化物．金属氧化物不一定是碱性氧化物 |
（1）常温下，将20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g/cm3的混合溶液，该混合溶液中NaCl的物质的量浓度为室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A、c（H+）=1.0×10-13mol/L溶液中：C6H5O-、K+、SO42-、Br-- |
| B、饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32- |
| C、Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+ |
| D、pH=12的溶液中：NO3-、I-、Na+、Al3+ |