Question

将等物质的量的F₂和ClF混合，在密闭容器中发生反应：F₂（g）+ClF（g）?ClF₃（g）；△H＜0．下列叙述中，正确的是（　　）

• A、恒温恒容时，当ClF转化40%时，容器内的压强为初始时的0.6 倍
• B、若c（F₂）：c（ClF）：c（ClF₃）=1：1：1，则反应一定达到平衡状态
• C、达到平衡后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移
• D、平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量增大

Answer 1

考点：化学平衡的计算,化学平衡的影响因素,化学平衡状态的判断

专题：化学平衡专题

分析：A．根据方程式计算，在恒温恒容时，物质的量与压强成正比；
B．平衡常数未知，不能确定是否达到平衡状态；
C．增大容器容积，正逆反应速率都增大；
D．降低温度，平衡向正反应方向移动，气体的总物质的量减小．

解答： 解：A．F₂（g）+ClF（g）?ClF₃（g），设F₂和ClF的物质的量都为1mol，当ClF转化40%时，生成0.4molClF₃，剩余F₂和ClF都为0.6mol，则容器内的压强为初始时的

0.4mol+0.6mol+0.6mol

2mol

=0.8，故A错误；
B．平衡常数未知，若c（F₂）：c（ClF）：c（ClF₃）=1：1：1，不能确定是否达到平衡状态，故B错误；
C．增大容器容积，正逆反应速率都增大，平衡右移，故C错误；
D．降低温度，平衡向正反应方向移动，气体的总物质的量减小，而质量不变，则混合气体的平均摩尔质量增大，故D正确．
故选D．

点评：本题考查化学平衡的一定能够以及计算问题，题目难度不大，本题注意易错点为B，由于平衡常数未知，不能根据平衡时各物质的物质的量关系确定是否达到平衡状态．