题目内容
用氢气还原某二价金属氧化物，使金属元素成为单质，每4.0g该金属氧化物被还原时，有0.05mol的氢气参与反应，则该金属的相对原子质量是多少？（写出计算过程）
考点：氧化还原反应的计算,相对原子质量及其计算
专题：氧化还原反应专题
分析：二价金属氧化物的化学式可以形成MO，令金属的相对原子质量为a，氢气还原某二价金属氧化物生成金属单质与水，根据反应过程电子转移守恒，列方程计算a的值．
解答：
解：二价金属氧化物的化学式可以形成MO，令金属的相对原子质量为a，则：
×2=0.05mol×2．
解得，a=64．
答：该金属的相对原子质量是64．
| 4.0 |
| a+16 |
解得，a=64．
答：该金属的相对原子质量是64．
点评：考查氧化还原反应计算，难度不大，可以根据方程式计算，本题采取电子转移守恒计算，两种法都不复杂．注意氧化还原反应计算经常会用到电子转移守恒．
练习册系列答案
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“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要作用．下列分类标准合理的是（ ）
| A、氧化还原反应中，一种元素化合价上升，一定有另一种元素化合价下降 |
| B、根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液胶体和浊液 |
| C、根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质 |
| D、碱性氧化物一定是金属氧化物．金属氧化物不一定是碱性氧化物 |
（1）常温下，将20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g/cm3的混合溶液，该混合溶液中NaCl的物质的量浓度为在溶液中不能与Al3+大量共存的离子是（ ）
| A、氯离子 | B、氢氧根离子 |
| C、氢离子 | D、钠离子 |
某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是（ ）
| A、溶解加适量BaCL2溶液过滤 |
| B、溶解加适量CaCL2溶液过滤 |
| C、溶解加适量Ca（OH）2溶液过滤 |
| D、溶解加适量盐酸加热 |
室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A、c（H+）=1.0×10-13mol/L溶液中：C6H5O-、K+、SO42-、Br-- |
| B、饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32- |
| C、Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+ |
| D、pH=12的溶液中：NO3-、I-、Na+、Al3+ |
下列叙述正确的是（ ）
| A、氧化还原反应的本质是化合价发生变化 |
| B、在化学反应中得电子的物质氧化剂 |
| C、还原剂在反应中发生还原反应 |
| D、失电子越多，还原性越强 |